El agua y el aceite no interact煤an debido a las diferencias en la polaridad. El agua es una mol茅cula polar, mientras que el aceite no lo es. La polaridad del agua le confiere una alta tensi贸n superficial. La diferencia de polaridad tambi茅n hace que el aceite sea insoluble en agua. los jabones pueden aprovechar estas diferencias para separar los dos tipos de mol茅culas, lo que facilita el proceso de limpieza.
polaridad
Una mol茅cula polar tiene su potencial electrost谩tico distribuido de manera desigual a lo largo de la mol茅cula. La diferencia resultante en el potencial el茅ctrico se denomina momento dipolar. una mol茅cula de agua consiste en dos 谩tomos de hidr贸geno unidos a un 谩tomo de ox铆geno. El 谩tomo de ox铆geno ejerce una fuerte fuerza de atracci贸n sobre los electrones en la mol茅cula. La mol茅cula de agua tiene una forma doblada, donde la carga negativa se concentra alrededor del 谩tomo de ox铆geno y la carga positiva neta se concentra alrededor de los 谩tomos de hidr贸geno. Esto le da al agua un momento dipolar neto. Las mol茅culas de aceite, por otro lado, no son polares. no hay carga neta en ninguna ubicaci贸n de la mol茅cula de aceite.
tensi贸n superficial
La polaridad del agua le da la capacidad de formar enlaces de hidr贸geno con otras mol茅culas. en un enlace de hidr贸geno, el dipolo de ox铆geno negativo atrae al dipolo de hidr贸geno positivo de otra mol茅cula de agua. Los enlaces resultantes se denominan enlaces de hidr贸geno y contribuyen a la alta tensi贸n superficial del agua. Para cambiar la tensi贸n superficial, puede calentar el agua. esta menor tensi贸n superficial permite que el agua entre en espacios m谩s peque帽os que si tuviera una mayor tensi贸n superficial.
solubilidad
La polaridad relativa de dos mol茅culas se relaciona directamente con su solubilidad. En general, las soluciones involucran mol茅culas de polaridad similar. por lo tanto, el aceite es insoluble en agua. de hecho, se dice que el petr贸leo es hidrof贸bico, o que "odia el agua". Las cargas netas de una mol茅cula de agua no atraen a las mol茅culas de aceite neutro, y viceversa. Por lo tanto, el aceite y el agua no se mezclan. Si combinas los dos, notar谩s que crean capas separadas en una taza.
jabones
Los jabones aprovechan las diferencias moleculares entre el agua y el aceite. parte de una mol茅cula de jab贸n no es polar, y por lo tanto puede mezclarse con aceite. otra parte de una mol茅cula de jab贸n es polar, y por lo tanto puede interactuar con las mol茅culas de agua. esta interacci贸n ayuda a debilitar la tensi贸n superficial y los enlaces de hidr贸geno entre las mol茅culas de agua. Adem谩s, los extremos no polares de las mol茅culas de jab贸n ser谩n atra铆dos hacia las mol茅culas de grasa y aceite no polares. esto crea una estructura esf茅rica llamada micela, donde las mol茅culas de aceite o grasa est谩n en el centro, y el agua se mantiene afuera.