Este problema de ejemplo demuestra cómo determinar el producto de solubilidad de un sólido iónico en agua a partir de la solubilidad de una sustancia.
Problema
La solubilidad del cloruro de plata, AgCl, es 1,26 x 10 -5 M a 25 ° C.
La solubilidad del fluoruro de bario, BaF 2 , es 3,15 x 10 -3 M a 25 ° C.
Calcule el producto de solubilidad, K sp , de ambos compuestos.
Solución
La clave para resolver los problemas de solubilidad es configurar adecuadamente sus reacciones de disociación y definir la solubilidad .
AgCl
La reacción de disociación de AgCl en agua es
AgCl (s) ↔ Ag + (aq) + Cl - (aq)
Para esta reacción, cada mol de AgCl que se disuelve produce 1 mol de Ag + y Cl - . La solubilidad sería entonces igual a la concentración de los iones Ag o Cl.
solubilidad = [Ag + ] = [Cl - ]
1.26 x 10-5 M = [Ag + ] = [Cl - ]
K sp = [Ag + ] [Cl - ]
K sp = (1.26 x 10-5 ) (1.26 x 10-5 )
K sp= 1,6 x 10 -10
BaF2
La reacción de disociación de BaF 2 en agua es
BaF 2 (s) ↔ Ba + (aq) + 2 F - (aq)
Esta reacción muestra que por cada mol de BaF2 que se disuelve, 1 mol de Ba + y 2 moles de F - están formados. La solubilidad es igual a la concentración de iones Ba en solución.
solubilidad = [Ba + ] = 7,94 x 10-3 M
[F - ] = 2 [Ba + ]
K sp = [Ba + ] [F - ] 2
K sp = ([Ba + ]) (2 [Ba+ ]) 2
K sp = 4 [Ba + ] 3
K sp = 4 (7,94 x 10-3 M) 3
K sp = 4 (5 x 10-7 )
K sp = 2 x 10-6
Responder
El producto de solubilidad de AgCl es 1,6 x 10 -10 .
El producto de solubilidad de BaF 2 es 2 x 10 -6 .