el enlace de hidrógeno es un término en química para las fuerzas intermoleculares causadas por una fuerte atracción entre porciones de moléculas ligeramente cargadas. ocurre cuando las moléculas contienen átomos que, debido a su tamaño, ejercen una mayor atracción sobre los enlaces covalentes en la molécula, lo que hace que los electrones compartidos orbitan sobre ellos más que el átomo al que están unidos. esta desigual proporción de electrones hace que la molécula tenga una sección positiva y una sección negativa correspondiente.
los hechos
El enlace de hidrógeno es una forma de fuerza de atracción débil entre las moléculas que contienen una carga eléctrica. Es causada por la atracción electrostática y puede alterar las propiedades químicas de las moléculas, incluso elevar el punto de fusión. la fuerza es más fuerte que una simple fuerza de dipolo a dipolo, pero es más débil que la unión iónica total.
pequeñas cargas eléctricas
los enlaces de hidrógeno se producen cuando dos o más moléculas tienen cada una una pequeña carga eléctrica, llamada "dipolo", que se traduce como "dos polos". Las moléculas tendrán una carga más negativa en una sección y una carga más positiva en otra. esto resulta en pequeñas fuerzas de atracción electromagnética que son sentidas por las porciones cargadas opuestamente de las moléculas vecinas.
fuerza
aunque los enlaces de hidrógeno se consideran una fuerza de atracción débil, son los enlaces débiles más fuertes (también conocidos como "fuerzas de van der waal") por mucho. como resultado, el enlace de hidrógeno es más débil solo que el enlace iónico. Debido a que los enlaces de hidrógeno son tan fuertes, aumentan los puntos de fusión y ebullición de las moléculas que están unidas por él.
agua
El agua se ve fuertemente afectada por los enlaces de hidrógeno. Debido a que los enlaces de hidrógeno atraen a las moléculas de agua entre sí, el agua está más compactada en forma líquida que en forma sólida, donde las moléculas se mantienen más separadas en una red. La estructura líquida del agua fuertemente comprimida también altera su punto de ebullición lo suficiente como para que pueda existir agua sólida, líquida y gaseosa a la misma temperatura; Esto se conoce como el "punto triple".