Los ácidos y las bases son compuestos con una cosa importante en común: cuando los sumerges en solución, liberan iones libres. En una solución acuosa, que es la más común, la forma tradicional de diferenciarla es que un ácido libera iones positivos de hidrógeno (h + ) mientras que una base libera hidróxido negativo (oh - ). los químicos miden la fuerza de un ácido o base por su ph, que es un término que se refiere al "poder del hidrógeno". El punto medio de la escala de ph es neutro. los compuestos con un pH más bajo que el valor del punto medio son ácidos, mientras que aquellos con un valor más alto son básicos o alcalinos.
definiciones en evolución
La teoría de un compuesto ácido o básico como uno que libera iones de hidrógeno o hidróxido respectivamente fue introducida por el químico sueco svante arrhenius en 1884. La teoría de arrhenius generalmente explica cómo se comportan los ácidos y las bases en solución y por qué se combinan para formar sales, pero no explica por qué ciertos compuestos que no contienen iones hidróxido, como el amoníaco, pueden formar bases en solución.
La teoría de Brønsted-Lowry, introducida en 1923 por los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin, lo rectifica definiendo los ácidos como donantes de protones y las bases como aceptores de protones. Esta es la definición que los químicos confían más a menudo cuando analizan soluciones acuosas.
una tercera teoría, introducida por el químico de berkeley gn lewis, también en 1923, considera que los ácidos son aceptadores de pares de electrones y bases como donantes de pares de electrones. La teoría de Lewis tiene la ventaja de incluir compuestos que no contienen hidrógeno en absoluto, por lo que alarga la lista de reacciones ácido-base.
la escala de ph
La escala de pH se refiere a la concentración de iones de hidrógeno en una solución a base de agua. es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno: ph = -log [h +]. la escala va de 0 a 14, y un valor de 7 es neutral. a medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el ph disminuye, por lo que los valores entre 0 y 7 indican ácidos, mientras que los valores entre 7 y 14 son básicos. Los valores muy altos y muy bajos de ph indican soluciones peligrosamente corrosivas.
El sabor de ácidos y bases.
Si tuviera que comparar el sabor de una solución ácida con uno básico, lo cual no es recomendable si el ph es muy alto o muy bajo, encontrará que una solución ácida tiene un sabor amargo mientras que una básica sabe amarga. El sabor agrio de las frutas cítricas se debe al ácido cítrico que contienen, el vinagre es ácido porque contiene ácido acético y la leche agria tiene un alto contenido de ácido láctico. El agua mineral alcalinizante, por otro lado, tiene un sabor suave pero notablemente amargo.
Las bases se sienten viscosas, los ácidos producen gas.
Cuando una solución alcalina como el amoníaco y el agua se combina con los ácidos grasos, produce jabón. eso es lo que sucede a pequeña escala cuando ejecuta una solución básica entre sus dedos. La solución se siente resbaladiza o viscosa al tacto porque la solución alcalina se combina con los ácidos grasos en sus dedos.
una solución ácida no se siente viscosa, pero hará burbujas si sumerge el metal en ella. Los iones de hidrógeno reaccionan con el metal para producir gas de hidrógeno, que burbujea hasta la parte superior de la solución y se disipa.
la prueba de fuego
La prueba de vejez para ácidos y bases, el papel de tornasol es un papel de filtro que ha sido tratado con tintes hechos de líquenes. un ácido se vuelve rojo de papel de tornasol azul, mientras que una base se vuelve azul de papel de tornasol rojo. la prueba de fuego funciona mejor si el ph está por debajo de 4.5 o por encima de 8.3.