Características generales de los ácidos y bases.

Características generales de los ácidos y bases.

Los √°cidos y las bases son compuestos con una cosa importante en com√ļn: cuando los sumerges en soluci√≥n, liberan iones libres. En una soluci√≥n acuosa, que es la m√°s com√ļn, la forma tradicional de diferenciarla es que un √°cido libera iones positivos de hidr√≥geno (h + ) mientras que una base libera hidr√≥xido negativo (oh - ). los qu√≠micos miden la fuerza de un √°cido o base por su ph, que es un t√©rmino que se refiere al "poder del hidr√≥geno". El punto medio de la escala de ph es neutro. los compuestos con un pH m√°s bajo que el valor del punto medio son √°cidos, mientras que aquellos con un valor m√°s alto son b√°sicos o alcalinos.

definiciones en evolución

La teoría de un compuesto ácido o básico como uno que libera iones de hidrógeno o hidróxido respectivamente fue introducida por el químico sueco svante arrhenius en 1884. La teoría de arrhenius generalmente explica cómo se comportan los ácidos y las bases en solución y por qué se combinan para formar sales, pero no explica por qué ciertos compuestos que no contienen iones hidróxido, como el amoníaco, pueden formar bases en solución.

La teor√≠a de Br√łnsted-Lowry, introducida en 1923 por los qu√≠micos Johannes Nicolaus Br√łnsted y Thomas Martin, lo rectifica definiendo los √°cidos como donantes de protones y las bases como aceptores de protones. Esta es la definici√≥n que los qu√≠micos conf√≠an m√°s a menudo cuando analizan soluciones acuosas.

una tercera teoría, introducida por el químico de berkeley gn lewis, también en 1923, considera que los ácidos son aceptadores de pares de electrones y bases como donantes de pares de electrones. La teoría de Lewis tiene la ventaja de incluir compuestos que no contienen hidrógeno en absoluto, por lo que alarga la lista de reacciones ácido-base.

la escala de ph

La escala de pH se refiere a la concentración de iones de hidrógeno en una solución a base de agua. es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno: ph = -log [h +]. la escala va de 0 a 14, y un valor de 7 es neutral. a medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el ph disminuye, por lo que los valores entre 0 y 7 indican ácidos, mientras que los valores entre 7 y 14 son básicos. Los valores muy altos y muy bajos de ph indican soluciones peligrosamente corrosivas.

El sabor de √°cidos y bases.

Si tuviera que comparar el sabor de una solución ácida con uno básico, lo cual no es recomendable si el ph es muy alto o muy bajo, encontrará que una solución ácida tiene un sabor amargo mientras que una básica sabe amarga. El sabor agrio de las frutas cítricas se debe al ácido cítrico que contienen, el vinagre es ácido porque contiene ácido acético y la leche agria tiene un alto contenido de ácido láctico. El agua mineral alcalinizante, por otro lado, tiene un sabor suave pero notablemente amargo.

Las bases se sienten viscosas, los √°cidos producen gas.

Cuando una soluci√≥n alcalina como el amon√≠aco y el agua se combina con los √°cidos grasos, produce jab√≥n. eso es lo que sucede a peque√Īa escala cuando ejecuta una soluci√≥n b√°sica entre sus dedos. La soluci√≥n se siente resbaladiza o viscosa al tacto porque la soluci√≥n alcalina se combina con los √°cidos grasos en sus dedos.

una solución ácida no se siente viscosa, pero hará burbujas si sumerge el metal en ella. Los iones de hidrógeno reaccionan con el metal para producir gas de hidrógeno, que burbujea hasta la parte superior de la solución y se disipa.

la prueba de fuego

La prueba de vejez para ácidos y bases, el papel de tornasol es un papel de filtro que ha sido tratado con tintes hechos de líquenes. un ácido se vuelve rojo de papel de tornasol azul, mientras que una base se vuelve azul de papel de tornasol rojo. la prueba de fuego funciona mejor si el ph está por debajo de 4.5 o por encima de 8.3.



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