un átomo que tiene un número igual de protones y electrones no es positivo ni negativo, no tiene carga neta. sin embargo, si ese átomo gana o pierde electrones, puede convertirse en un catión, un ion con una carga positiva, o un anión, un ion con una carga negativa. Los químicos usan una notación muy simple para representar iones en reacciones químicas. aunque es posible que deba recordar algunos iones poliatómicos comunes, en su mayor parte, puede calcular los símbolos de los iones utilizando la tabla periódica.
determinar si el ion contiene un solo elemento. Si es así, encuentre el elemento que ha sido ionizado en la tabla periódica. El sodio está en la primera columna, por ejemplo, mientras que el calcio está en la segunda columna.
escriba el símbolo de una o dos letras para el elemento de la tabla periódica. el símbolo para el sodio, por ejemplo, es na, mientras que el símbolo para el calcio es ca.
Determine cuántos electrones ha perdido o ganado el átomo. los elementos en la columna 1 de la tabla periódica (por ejemplo, sodio y potasio) perderán un electrón cuando reaccionan, mientras que los elementos en la segunda columna (por ejemplo, calcio, magnesio y estroncio) generalmente perderán dos electrones cuando reaccionan. En los elementos del grupo 17, los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) casi siempre forman iones que han ganado un solo electrón. El azufre y el oxígeno pueden formar iones con una carga de -2. Los elementos en el centro de la tabla, los llamados metales de transición, pueden perder un número variable de electrones. el número de electrones que el átomo de metal de transición ha perdido se especificará usando números romanos después de su nombre. El hierro (iii), por ejemplo, ha perdido tres electrones, mientras que el hierro (ii) ha perdido dos.
escriba un signo negativo como superíndice, seguido del número de electrones que el átomo ha ganado o escriba un signo positivo como superíndice, seguido del número de electrones que ha perdido.
Ejemplo: el ion calcio se escribiría como ca + 2 (con el +2 como superíndice).
determine si el ion contiene más de un elemento (por ejemplo, el ion sulfato). Si es así, busque su nombre en la tabla en la sección de recursos a continuación. Cada nombre tiene un símbolo que le corresponde. El sulfato, por ejemplo, es so4 -2 (con el -2 como superíndice y el 4 como subíndice, ya que hay 4 átomos de oxígeno).