aunque los laicos a menudo usan los t茅rminos "calor" y "temperatura" indistintamente, estos t茅rminos describen diferentes medidas. el calor es una medida de la energ铆a molecular; La cantidad total de calor depende de la cantidad de mol茅culas, dictada por la masa del objeto. La temperatura, por otro lado, mide la energ铆a promedio de cada mol茅cula. Para determinar la cantidad de energ铆a t茅rmica absorbida por una soluci贸n, debe hacer m谩s que encontrar su temperatura. Tambi茅n debe conocer su calor espec铆fico, o la cantidad de energ铆a requerida para aumentar un gramo de la sustancia 1 grado cent铆grado.
mida la masa del recipiente vac铆o y el recipiente lleno con una soluci贸n, como agua salada.
reste la masa del recipiente vac铆o de la masa del recipiente lleno para determinar la masa de la soluci贸n.
Mida y registre la temperatura de la soluci贸n antes de calentarla.
Calienta la soluci贸n, luego mide y registra su nueva temperatura.
restar su temperatura inicial de su temperatura final. Registre la diferencia seg煤n el cambio de temperatura.
encuentre el calor espec铆fico de la soluci贸n en una tabla o use el calor espec铆fico del agua, que es de 4.186 julios por gramo cent铆grado.
sustituya la masa de la soluci贸n (m), el cambio de temperatura (delta t) y el calor espec铆fico (c) en la ecuaci贸n q = cxmx delta t, donde q es el calor absorbido por la soluci贸n. por ejemplo, si una soluci贸n de agua salada tiene una masa de 100 g, un cambio de temperatura de 45 grados y un calor espec铆fico de aproximadamente 4.186 julios por gramo cent铆grados, debe configurar la siguiente ecuaci贸n: q = 4.186 (100) ( 45).
simplificar la ecuaci贸n. La respuesta es el calor absorbido medido en julios. El agua salada absorbi贸 18.837 julios de calor.