Cómo calcular el coeficiente de absorción molar

Cómo calcular el coeficiente de absorción molar

los químicos frecuentemente usan un instrumento conocido como espectrómetro ultravioleta-visible, o uv-vis, para medir la cantidad de radiación ultravioleta y visible absorbida por los compuestos. La cantidad de radiación ultravioleta o visible absorbida por un compuesto depende de tres factores: la concentración, c, de la muestra; la longitud del trayecto, l, del portamuestras, que determina la distancia sobre la cual interactúan la muestra y la radiación; y el coeficiente de absorción molar, e, a veces denominado coeficiente de extinción molar. la ecuación se establece como a = ecl y se conoce como ley de la cerveza. la ecuación contiene cuatro variables, y para determinar cualquiera de las cuatro se requieren valores conocidos para tres.

cálculos

    Determine la absorbancia para el compuesto a la longitud de onda deseada. esta información se puede extraer del espectro de absorbancia producido por cualquier instrumento estándar uv-vis. Los espectros se representan normalmente como la absorbancia frente a la longitud de onda en nanómetros. En general, la aparición de cualquier "pico" en el espectro indica las longitudes de onda de interés.

    Calcule la concentración de la muestra en moles por litro, mol / l, también conocida como molaridad, m. La ecuación general para la molaridad es

    m = (gramos de muestra) / (peso molecular del compuesto) / litros de solución.

    por ejemplo, una muestra que contenga 0.10 gramos de tetrafenilciclopentadienona, con un peso molecular de 384 gramos por mol, disuelta y diluida en metanol hasta un volumen final de 1.00 litros exhibiría una molaridad de:

    m = (0,10 g) / (384 g / mol) / (1,00 l) = 0,00026 mol / l.

    determinar la longitud del camino a través del soporte de la muestra. En la mayoría de los casos, esto es 1.0 cm. son posibles otras longitudes de trayectoria, particularmente cuando se trata de soportes de muestra destinados a muestras gaseosas. muchos espectroscopistas incluyen la longitud de la trayectoria con la información de la muestra impresa en el espectro de absorbancia.

    calcule el coeficiente de absorción molar de acuerdo con la ecuación a = ecl, donde a es la absorbancia, c es la concentración en moles por litro y l es la longitud del recorrido en centímetros. resuelta para e, esta ecuación se convierte en e = a / (cl). Continuando con el ejemplo del paso 2, la tetrafenilciclopentadienona exhibe dos máximos en su espectro de absorbancia: 343 nm y 512 nm. si la longitud de la trayectoria era de 1,0 cm y la absorbancia en 343 era de 0,89, entonces

    e (343) = a / (cl) = 0.89 / (0.00026 * 1.0) = 3423

    y para la absorbancia de 0,35 a 512 nm,

    e (512) = 0.35 / (0.00026 * 1.0) = 1346.



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