los qu铆micos frecuentemente usan un instrumento conocido como espectr贸metro ultravioleta-visible, o uv-vis, para medir la cantidad de radiaci贸n ultravioleta y visible absorbida por los compuestos. La cantidad de radiaci贸n ultravioleta o visible absorbida por un compuesto depende de tres factores: la concentraci贸n, c, de la muestra; la longitud del trayecto, l, del portamuestras, que determina la distancia sobre la cual interact煤an la muestra y la radiaci贸n; y el coeficiente de absorci贸n molar, e, a veces denominado coeficiente de extinci贸n molar. la ecuaci贸n se establece como a = ecl y se conoce como ley de la cerveza. la ecuaci贸n contiene cuatro variables, y para determinar cualquiera de las cuatro se requieren valores conocidos para tres.
c谩lculos
Determine la absorbancia para el compuesto a la longitud de onda deseada. esta informaci贸n se puede extraer del espectro de absorbancia producido por cualquier instrumento est谩ndar uv-vis. Los espectros se representan normalmente como la absorbancia frente a la longitud de onda en nan贸metros. En general, la aparici贸n de cualquier "pico" en el espectro indica las longitudes de onda de inter茅s.
Calcule la concentraci贸n de la muestra en moles por litro, mol / l, tambi茅n conocida como molaridad, m. La ecuaci贸n general para la molaridad es
m = (gramos de muestra) / (peso molecular del compuesto) / litros de soluci贸n.
por ejemplo, una muestra que contenga 0.10 gramos de tetrafenilciclopentadienona, con un peso molecular de 384 gramos por mol, disuelta y diluida en metanol hasta un volumen final de 1.00 litros exhibir铆a una molaridad de:
m = (0,10 g) / (384 g / mol) / (1,00 l) = 0,00026 mol / l.
determinar la longitud del camino a trav茅s del soporte de la muestra. En la mayor铆a de los casos, esto es 1.0 cm. son posibles otras longitudes de trayectoria, particularmente cuando se trata de soportes de muestra destinados a muestras gaseosas. muchos espectroscopistas incluyen la longitud de la trayectoria con la informaci贸n de la muestra impresa en el espectro de absorbancia.
calcule el coeficiente de absorci贸n molar de acuerdo con la ecuaci贸n a = ecl, donde a es la absorbancia, c es la concentraci贸n en moles por litro y l es la longitud del recorrido en cent铆metros. resuelta para e, esta ecuaci贸n se convierte en e = a / (cl). Continuando con el ejemplo del paso 2, la tetrafenilciclopentadienona exhibe dos m谩ximos en su espectro de absorbancia: 343 nm y 512 nm. si la longitud de la trayectoria era de 1,0 cm y la absorbancia en 343 era de 0,89, entonces
e (343) = a / (cl) = 0.89 / (0.00026 * 1.0) = 3423
y para la absorbancia de 0,35 a 512 nm,
e (512) = 0.35 / (0.00026 * 1.0) = 1346.