El amoníaco (nh3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El equilibrio de amoníaco se describe con la ecuación nh3 + h2o = nh4 (+) + oh (-). formalmente, la acidez de la solución se expresa como ph. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, h +) en la solución. La constante de disociación base (kb) se define como kb = [nh4 +] [oh -] / [nh3]. (los paréntesis se refieren a la concentración molar de iones o moléculas en la solución). kb es una constante a una temperatura dada y generalmente se tabula a 25 grados centígrados. el valor de kb para el amoníaco es 1.8e-5 (la notación "e-5" significa "diez en potencia -5").
multiplique el valor de kb por la concentración de amoníaco total y el número 4. la concentración total es la suma de [nh4 +] y [nh3] en la solución. esta concentración debe conocerse o administrarse para calcular el ph. por ejemplo, la concentración es igual a 0.1 molar. entonces el valor en este paso debe calcularse como 1.8e-5 x 0.1 x 4 = 7.2e-6.
tome la raíz cuadrada del valor obtenido en el paso 1. en el ejemplo, es sqrt (7.2e-6) = 2.683e-3. (tenga en cuenta que este resultado se redondea a las milésimas).
reste el valor kb del número obtenido en el paso 2 y luego divida el resultado por 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (oh-). en nuestro ejemplo, [oh-] = (2.683e-3 - 1.8e-5) / 2 = 1.333e-3 molar.
divida la magnitud 1e-14 por la concentración de iones de hidróxido (paso 3) para calcular la concentración de los protones [h +]: [h +] = 1e-14 / [oh-]. en nuestro ejemplo, [h +] = 1e-14 / 1.333e-3 = 7.502e-11.
tome el logaritmo (con la base 10) de la concentración de protones (paso 4) y multiplique el resultado por -1 para calcular el ph. en este ejemplo, ph = -1 x log (7.502e-11) = 10.12.