Cómo calcular el pH del agua de amoníaco usando KB

Cómo calcular el pH del agua de amoníaco usando KB

El amoníaco (nh3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El equilibrio de amoníaco se describe con la ecuación nh3 + h2o = nh4 (+) + oh (-). formalmente, la acidez de la solución se expresa como ph. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, h +) en la solución. La constante de disociación base (kb) se define como kb = [nh4 +] [oh -] / [nh3]. (los paréntesis se refieren a la concentración molar de iones o moléculas en la solución). kb es una constante a una temperatura dada y generalmente se tabula a 25 grados centígrados. el valor de kb para el amoníaco es 1.8e-5 (la notación "e-5" significa "diez en potencia -5").

    multiplique el valor de kb por la concentración de amoníaco total y el número 4. la concentración total es la suma de [nh4 +] y [nh3] en la solución. esta concentración debe conocerse o administrarse para calcular el ph. por ejemplo, la concentración es igual a 0.1 molar. entonces el valor en este paso debe calcularse como 1.8e-5 x 0.1 x 4 = 7.2e-6.

    tome la raíz cuadrada del valor obtenido en el paso 1. en el ejemplo, es sqrt (7.2e-6) = 2.683e-3. (tenga en cuenta que este resultado se redondea a las milésimas).

    reste el valor kb del número obtenido en el paso 2 y luego divida el resultado por 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (oh-). en nuestro ejemplo, [oh-] = (2.683e-3 - 1.8e-5) / 2 = 1.333e-3 molar.

    divida la magnitud 1e-14 por la concentración de iones de hidróxido (paso 3) para calcular la concentración de los protones [h +]: [h +] = 1e-14 / [oh-]. en nuestro ejemplo, [h +] = 1e-14 / 1.333e-3 = 7.502e-11.

    tome el logaritmo (con la base 10) de la concentración de protones (paso 4) y multiplique el resultado por -1 para calcular el ph. en este ejemplo, ph = -1 x log (7.502e-11) = 10.12.



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