Cuando los 谩cidos fuertes se colocan en el agua, se disocian completamente. es decir, todo el 谩cido (ha) se separa en protones (h + ) y sus aniones acompa帽antes (a炉).
en contraste, los 谩cidos d茅biles colocados en soluci贸n acuosa no se disocian completamente. la medida en que se separan se describe mediante la constante de disociaci贸n k a :
k a = ([h + ] [a炉]) 梅 [ha]
Las cantidades entre corchetes corresponden a las concentraciones de protones, aniones y 谩cido intacto (ha) en soluci贸n.
k a es 煤til para calcular el porcentaje de un 谩cido d茅bil dado que se disocia en una soluci贸n con una acidez conocida, o ph.
La constante de disociaci贸n entre ecuaciones.
recuerde que ph se define como el logaritmo negativo de la concentraci贸n de protones en la soluci贸n, que es lo mismo que 10 elevado al poder negativo de la concentraci贸n de protones:
ph = -log 10 [h + ] = 10 - [h +]
[h + ] = 10 -ph
k a y pk a se relacionan de manera similar:
pk a = -log 10 k a = 10 -ka
k a = 10 -pka
Si se le da el pk a y ph de una soluci贸n 谩cida, calcular el porcentaje de 谩cido que se disocia es sencillo.
c谩lculo de disociaci贸n de la muestra
un 谩cido d茅bil, ha, tiene un pk a de 4.756. Si la soluci贸n ph es 3.85, 驴qu茅 porcentaje del 谩cido se disocia?
Primero, convierta pk a a k a y ph a [h +]:
k a = 10 -4.756 = 1.754 x 10 -5
[h + ] = 10 -3.85 = 1.413 x 10 -4
ahora usa la ecuaci贸n k a = ([h + ] [a炉]) 梅 [ha], con [h + ] = [a炉]:
1.754 x 10 -5 = [(1.413 x 10 -4 m) (1.413 x 10 -4 m)] 梅 [ha]
[ha] = 0.0011375 m
Por lo tanto, el porcentaje de disociaci贸n est谩 dado por 1.413 x 10 -4 梅 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.