Tutorial paso a paso para determinar la composición porcentual de masa de un compuesto
La composición porcentual de masa de una molécula muestra la cantidad que cada elemento de una molécula contribuye a la masa molecular total. La contribución de cada elemento se expresa como un porcentaje del total. Este tutorial paso a paso mostrará el método para determinar la composición porcentual de masa de una molécula.
un ejemplo con ferricianuro de potasio
Calcule la composición porcentual de masa de cada elemento en un ferricianuro de potasio, k 3 fe (cn) 6 molécula.
la solución
Paso 1: encuentra la masa atómica de cada elemento en la molécula.
El primer paso para encontrar el porcentaje de masa es encontrar la masa atómica de cada elemento en la molécula.
k 3 fe (cn) 6 está compuesto de potasio (k), hierro (fe), carbono (c) y nitrógeno (n).
usando la tabla periódica :
masa atómica de k: 39.10 g / masa molatomica de fe: 55.85 g / masa molatomica de c: 12.01 g / mol masa atómica de n: 14.01 g / mol
Paso 2: encuentra la combinación de masa de cada elemento.
El segundo paso es determinar la combinación de masa total de cada elemento. cada molécula de kfe (cn) 6 contiene 3 k, 1 fe, 6 c y 6 n átomos. multiplique estos números por la masa atómica para obtener la contribución de masa de cada elemento. contribución de masa de k = 3 x 39.10 = 117.30 g / contribución de molmass de fe = 1 x 55.85 = 55.85 g / contribución de molmass de c = 6 x 12.01 = 72.06 g / contribución de molmass de n = 6 x 14.01 = 84.06 g / mol
Paso 3: encuentra la masa molecular total de la molécula.
La masa molecular es la suma de las contribuciones de masa de cada elemento. simplemente sume cada contribución en masa para encontrar el total.
masa molecular de k 3 fe (cn) 6 = 117.30 g / mol + 55.85 g / mol + 72.06 g / mol + 84.06 g / mol
Masa molecular de k 3 fe (cn) 6 = 329.27 g / mol
Paso 4: encuentra la composición porcentual de masa de cada elemento.
Para encontrar la composición porcentual de masa de un elemento, divida la contribución de masa del elemento por la masa molecular total. este número debe multiplicarse por 100% para expresarse como porcentaje.
composición porcentual de masa de k = contribución de masa de k / masa molecular de k 3 fe (cn) 6 x 100%
composición de porcentaje de masa de k = 117.30 g / mol / 329.27 g / mol x composición de porcentaje de masa 100% de k = 0.3562 x 100% de composición porcentual de masa de k = 35.62% composición de porcentaje de masa de fe = contribución de masa de fe / masa molecular de k 3 fe (cn) 6 x 100%
composición porcentual en masa de fe = 55.85 g / mol / 329.27 g / mol x 100% composición en porcentaje en masa de fe = 0.1696 x 100% composición en porcentaje en masa de fe = 16.96% composición en porcentaje en masa de c = contribución de masa de c / masa molecular de k 3 fe (cn) 6 x 100%
de composición porcentual en masa de c = 72.06 g / mol / 329.27 g / mol x 100% de composición en porcentaje en masa de c = 0.2188 x 100%
de composición en porcentaje en masa de c = 21.88% de composición en porcentaje en masa de n = contribución de masa de n / masa molecular de k 3 fe (cn) 6 x 100%
de composición en porcentaje de masa de n = 84.06 g / mol / 329.27 g / mol x 100% de composición de porcentaje en masa de n = 0.2553 x 100% de porcentaje en masa composición de n = 25.53%
la respuesta
k 3 fe (cn) 6 es 35,62% de potasio, 16,96% de hierro, 21,88% de carbono y 25,53% de nitrógeno.
Siempre es una buena idea revisar su trabajo. si suma todas las composiciones de porcentaje en masa, debería obtener 100% .35.62% + 16.96% + 21.88% + 25.53% = 99.99% ¿dónde está el otro .01%? Este ejemplo ilustra los efectos de cifras significativas y errores de redondeo. Este ejemplo utiliza dos cifras significativas más allá del punto decimal. Esto permite un error del orden de ± 0.01. La respuesta de este ejemplo está dentro de estas tolerancias.