en las ciencias físicas, algunas propiedades de las mezclas se relacionan con la fracción molar, o porcentaje molar, de uno de los componentes de la mezcla. el mol representa una cantidad de sustancia, pero se relaciona con el número de átomos o moléculas en lugar de masa o volumen. específicamente, 1 mol representa 6.022 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de sustancia. calcula el número de moles dividiendo la masa de sustancia por el peso atómico o molecular de la sustancia. luego encuentra la fracción molar al dividir los moles de una sustancia en una mezcla por el número total de moles de todas las sustancias en la mezcla.
Determinar la masa de todas las especies químicas en una mezcla. Si la mezcla ya está preparada, esta información debe ser proporcionada. Si usted mismo prepara la mezcla, registre la masa en gramos de cada sustancia. por ejemplo, considere una solución preparada combinando 10 gramos de cloruro de sodio (nacl) y 100 mililitros o 100 gramos de agua (h2o). Si una mezcla se prepara utilizando medidas no métricas, como onzas, convierta a unidades de gramos utilizando una calculadora en línea.
calcule los pesos de la fórmula o los pesos moleculares de todos los componentes de la mezcla multiplicando el número de átomos de cada tipo en la fórmula por su peso atómico correspondiente. Compruebe la tabla periódica de los elementos para el peso atómico. por ejemplo, nacl contiene un átomo de sodio y un átomo de cloruro con pesos atómicos de 22.99 y 35.45, respectivamente. por lo tanto, el peso de fórmula de nacl es (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44. h2o contiene un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno con pesos atómicos de 1.01 y 16.00, respectivamente. esto le da al agua un peso molecular de (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02.
determine el número de moles de cada sustancia dividiendo su masa en gramos por su fórmula o peso molecular. en este caso, 10 gramos de nacl representan 10 ÷ 58.44 = 0.171 moles de nacl, y 100 gramos de agua representan 100 ÷ 18.02 = 5.55 moles de h2o.
calcule el porcentaje en moles de uno de los componentes dividiendo su número de moles por el número total de moles de todas las sustancias y multiplicando el resultado por 100. en el caso de 0.171 moles de nacl y 5.55 moles de h2o, la fracción molar de nacl se convierte en 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 por ciento. la fracción molar de agua se convierte en 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 por ciento.