Cómo calcular el porcentaje teórico

Cómo calcular el porcentaje teórico

Cada compuesto químico contiene una combinación de átomos, y una manera de entender el porcentaje teórico es igualarlo al porcentaje de un elemento en particular en un compuesto. este porcentaje no se basa en el número de átomos, sino en la masa total del elemento en relación con la masa del compuesto.

Otra forma de entender el porcentaje teórico es en el contexto de una reacción química. en cualquier reacción, la masa molar total de cada elemento involucrado en la reacción debe conservarse. Puede calcular la masa de cada producto siempre que conozca las fórmulas químicas de todos los reactivos y productos. Este es el rendimiento teórico para ese producto. El rendimiento real es casi siempre menor por varias razones. La relación entre el rendimiento real y el teórico le da una cantidad llamada porcentaje de rendimiento.

calculando el porcentaje teórico de un elemento

Para calcular el porcentaje teórico de cada elemento en un compuesto, debes conocer la fórmula química del compuesto. sabiendo esto, puede calcular la masa del compuesto buscando las masas atómicas de cada uno de los elementos y sumándolas. si un elemento tiene un subíndice que sigue a su símbolo, multiplique la masa de ese elemento por el subíndice antes de hacer la suma. Una vez que conoce la masa del compuesto, calcula el porcentaje teórico de cada elemento dividiendo la masa atómica de ese elemento, multiplicado por el subíndice que lo sigue en la fórmula, por la masa del compuesto y multiplicando por 100.

Ejemplo: ¿cuál es el porcentaje teórico de carbono en metano (ch 4 )?

    Encuentra las masas en la tabla periódica. la masa atómica de un mol de carbono (c) es 12.01 g, y la del hidrógeno (h) es 1.01 g, redondeando a dos lugares.

    Suma las masas de carbono e hidrógeno. recuerde multiplicar la masa de hidrógeno por 4 porque hay cuatro átomos de hidrógeno en la molécula, indicados por el subíndice. Esto da una masa de 16,05 g para la molécula de metano.

    Divide la masa de carbono por la masa de metano y multiplica por 100.

    (12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%

    tenga en cuenta que, aunque el metano contiene cuatro átomos de hidrógeno y solo un átomo de carbono, el carbono constituye tres cuartas partes del compuesto.

calculando el porcentaje de rendimiento en una reacción

calcula el rendimiento teórico de un producto en particular en una reacción a partir de la ecuación equilibrada de la reacción y determina el rendimiento real por experimento. No hay forma de predecir el rendimiento real, hay que medirlo. el porcentaje de rendimiento es el rendimiento real dividido por el rendimiento teórico multiplicado por 100.

Ejemplo: el carbonato de calcio (caco 3 ) se disuelve en agua para producir bicarbonato de calcio (cao) y dióxido de carbono (co 2 ). Si 16 g de caco 3 producen 7.54 g de cao, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de cao?

    La ecuación balanceada para la reacción es: caco 3 -> cao + co 2 .

    divida la masa medida de carbonato de calcio (16 g) por la masa molar del compuesto (100 g) para obtener 16 x 100 = 0.16 moles.

    De acuerdo con la ecuación, un mol de caco 3 produce un mol de cao, por lo que 0,16 moles de caco 3 producen 0,16 moles de cao. la masa molar de cao es de 56 g, por lo que 0.16 moles del compuesto = 56 g × 0.16 = 8.96 g.

    en este experimento, solo se recuperaron 7.54 g de cao, por lo que el porcentaje de rendimiento es:

    (7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%



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