La "titulaci贸n" es una t茅cnica de laboratorio com煤n que se utiliza para determinar la concentraci贸n de un compuesto qu铆mico o analito en funci贸n de su reacci贸n completa con otro compuesto o titulador cuya concentraci贸n es conocida. para una titulaci贸n fuerte de 谩cido / base fuerte, el "punto final" indica la finalizaci贸n de la reacci贸n de neutralizaci贸n. en este punto, tambi茅n se conoce la cantidad o el volumen de cada componente requerido para completar la reacci贸n. esta informaci贸n, junto con la concentraci贸n conocida y la relaci贸n molar entre los dos componentes, es necesaria para calcular el punto final o la concentraci贸n del "punto de equivalencia" del analito.
escriba la ecuaci贸n qu铆mica para la reacci贸n entre los productos y los reactivos producidos. por ejemplo, la reacci贸n del 谩cido n铆trico con hidr贸xido de bario se escribe como
hno3 + ba (oh) 2 -> ba (no3) 2 + h20
equilibre la ecuaci贸n qu铆mica para determinar el n煤mero estequiom茅tricamente equivalente de moles del 谩cido y la base que han reaccionado. para esta reacci贸n la ecuaci贸n equilibrada
(2) hno3 + ba (oh) 2 -> ba (no3) 2 + (2) h20
muestra que 2 moles del 谩cido reaccionan por cada 1 mol de la base en la reacci贸n de neutralizaci贸n.
enumere la informaci贸n que se conoce con respecto a los vol煤menes del valorante y el analito a partir de la valoraci贸n, y la concentraci贸n conocida del valorante. para este ejemplo, suponga que se requirieron 55 ml del valorante (base) para neutralizar 20 ml del analito (谩cido), y que la concentraci贸n del valorante es de 0.047 mol / l.
Determinar la informaci贸n que debe ser calculada. en este ejemplo, se conoce la concentraci贸n de la base, cb = 0.047 mol / l, y se debe determinar la concentraci贸n del 谩cido (ca).
convierta las cantidades de mililitros a litros dividiendo los vol煤menes dados por 1000.
Determinar la concentraci贸n del 谩cido mediante la ecuaci贸n.
mb x ca x va = ma x cb x vb
donde mb y ma son los moles del 谩cido y la base de la ecuaci贸n balanceada, ca y cb son las concentraciones y v y vb son los vol煤menes en litros. conectar las cantidades para este ejemplo da la ecuaci贸n
1 mol x ca x 0.020 l = 2 mol x 0.047 mol / lx 0.055 l ca = 0.2585 mol / l (correcto para cifras significativas como 0.26 mol / l)
propina
convertir mililitros a litros usando esta "ecuaci贸n" no es necesario pero es una buena pr谩ctica, ya que es una expresi贸n de igualdad num茅rica y no un an谩lisis dimensional verdadero. se obtendr谩 el mismo valor num茅rico siempre que ambas cantidades de volumen se expresen en la misma unidad.