la electrodeposición es un proceso en el que los iones de un metal son transferidos por un campo eléctrico en una solución para recubrir un objeto conductor. Metales más baratos como el cobre pueden ser galvanizados con plata, níquel u oro para darles un revestimiento protector. una aplicación común de esto fue con la producción de automóviles, donde las piezas de acero se recubrieron con cobre, luego con níquel y finalmente con cromo para proporcionar protección contra la temperatura y la intemperie al aire libre. podemos calcular el tiempo que tomará electrochapar 1 mol del metal dado el metal que se está galvanizando y la corriente que se está aplicando.
observe la ecuación química para determinar cuántos electrones se necesitan para 1 mol del metal que se está galvanizando. Usando un ejemplo, si tomamos cobre Cu como nuestro metal con 25 amperios, entonces cada mol de cobre Cu ++ requerirá 2e electrones.
usa la ecuación q = n (e) * f para resolver para q. q es la cantidad de electricidad o carga en coulombs c, n (e) es el número de moles de electrones yf es la constante de Faraday 96,500 c mol-1. Usando nuestro ejemplo donde necesitamos 2e para cada mol de cobre:
q = n (e) * fq = 2mol * 96,500 c / mol q = 193,000 c
determine el tiempo que tomará electrochapar un mol del metal usando la ecuación t = q / i. q es la cantidad de electricidad en coulombs c, i es la corriente en amperios ay t es el tiempo en segundos. usando nuestro ejemplo:
t = q / it = (193,000 c) / (25 a) t = 7720 segundos = 7720 segundos / (3600 segundos / hr) = 2.144 horas