A principios del siglo XIX, un cervecero y físico británico llamado James Joule demostró que el calor y el trabajo mecánico eran dos formas de lo mismo: la energía. su descubrimiento le valió un lugar duradero en la historia de la ciencia; hoy, la unidad en la que se miden la energía y el calor lleva su nombre. puede calcular fácilmente la cantidad de calor absorbido o liberado por un objeto siempre que sepa tres cosas: su masa, el cambio de temperatura y el tipo de material del que está hecho.
busca la capacidad calorífica específica de tu material. el primer enlace en la sección de recursos enumera las capacidades de calor específicas de los sólidos comunes; El segundo enlace enumera las capacidades de calor de los líquidos comunes. use el valor debajo de la columna con unidades de kj / kg k. tenga en cuenta que kj significa kilojoule, mil julios, mientras que kg es un kilogramo, una unidad de masa, y k es kelvin, una unidad de temperatura. un cambio de un grado kelvin es igual a un cambio de un grado centígrado.
reste la temperatura inicial de su objeto de su temperatura final para encontrar el cambio de temperatura. Si su cambio de temperatura está en grados Fahrenheit, conviértalo a grados kelvin utilizando la siguiente fórmula:
(temperatura en grados Fahrenheit - 32) × 5/9 = temperatura en grados celsius
multiplique el cambio de temperatura por la capacidad calorífica específica y la masa de su objeto. Esto te dará el calor perdido o ganado en julios.
Ejemplo: si se calientan 10 kilogramos de agua de 10 grados centígrados a 50 grados centígrados, ¿cuánta energía (en julios) absorbió?
Respuesta: la capacidad térmica específica del agua es (aproximadamente) 4.184 kilojoules / kg k.
(10 kg) × (40 grados celsius cambio de temperatura) × (4.184 kj / kg k) = 1673.6 kilojulios.