cada 谩cido tiene una constante de disociaci贸n caracter铆stica (k un ), que es una medida de su capacidad de donar iones de hidr贸geno en soluci贸n. en otras palabras, k a proporciona una manera de medir la fuerza de un 谩cido. Los valores m谩s grandes significan 谩cidos m谩s fuertes. El ph (potencia del hidr贸geno) de una soluci贸n es una medida de la concentraci贸n de iones de hidr贸geno y tambi茅n es una medida de la acidez, pero no es lo mismo que k a . Sin embargo, existe una relaci贸n entre los dos, y puede calcular k a para un 谩cido si conoce la concentraci贸n de 谩cido y el ph de la soluci贸n.
constante de disociaci贸n ka
un compuesto es 谩cido si puede donar iones de hidr贸geno a una soluci贸n acuosa, lo que equivale a decir que el compuesto es capaz de crear iones de hidronio (h 3 0 + ). La ecuaci贸n general que describe lo que le sucede a un 谩cido (ha) en soluci贸n es:
ha + h 2 0 <--> h 3 0 + + a - , donde a - es la base conjugada.
algunos 谩cidos son fuertes y se disocian completamente, mientras que otros son d茅biles y solo se disocian parcialmente. se puede medir la fuerza de un 谩cido por su constante de disociaci贸n k una , que es una relaci贸n formada dividiendo la concentraci贸n de productos por la concentraci贸n de los reactivos:
k a = [h30 +] [a -] / [ha]
Todas las reacciones ocurren en el agua, por lo que generalmente se elimina de la ecuaci贸n.
derivando ka de ph
el pH de una soluci贸n 谩cida acuosa es una medida de la concentraci贸n de hidr贸geno libre (o hidronio) iones que contiene: pH = -log [H + ] o pH = -log [H 3 0 + ]. La 煤ltima ecuaci贸n puede ser reescrita:
[h 3 0 + ] = 10 -ph
Si conoce la concentraci贸n molar de una soluci贸n 谩cida y puede medir su ph, la equivalencia anterior le permite calcular la concentraci贸n relativa de 谩cido a base conjugada y derivar la constante de disociaci贸n k a . para hacer esto, ayuda a establecer una mesa que delinea las i concentraciones nitial de reactivos y productos, el c ambio en las concentraciones y las concentraciones en el correo Quilibrium. Esta es una mesa de hielo. En lugar de configurar uno de manera general, es m谩s instructivo ilustrar el procedimiento con un ejemplo espec铆fico.
Constante de disociaci贸n para el 谩cido ac茅tico.
El 谩cido ac茅tico, el 谩cido que le da al vinagre su sabor agrio, es un 谩cido d茅bil que se disocia en acetato e iones de hidronio en soluci贸n.
ch 3 co 2 h + h 2 o <--> ch 3 co 2 - + h 3 o +
El vinagre dom茅stico t铆pico es una soluci贸n de 0.9 m con un ph de 2.4. utilizando los datos, es posible calcular la constante de disociaci贸n:
谩cido ac茅tico (ch 3 co 2) h) iones hidronio (h3o + ) iones acetato (ch 3 co 2 - )
inicial 0.9 m 0 0
cambiar -xm + xm + xm
equilibrio (0.9 - x) mxmxm
la constante de disociaci贸n k a es [h3o +] [ch 3 co 2 - ] / [ch 3 co 2) h].
k a = x 2 /(0.9 - x)
como se indic贸 anteriormente, [h3o +] = 10 -ph . ya que x = [h3o + ] y conoce el ph de la soluci贸n, puede escribir x = 10 -2.4 . ahora es posible encontrar un valor num茅rico para ka.
ka = (10 -2.4 ) 2 /(0.9 - 10 -2.4 ) = 1.8 x 10 -5 .