Algunas reacciones químicas se conocen como reacciones reversibles porque pueden ir en dos direcciones: hacia adelante y hacia atrás. Estas reacciones ocurren simultáneamente y nunca se detienen, por lo que también se las llama reacciones dinámicas. una reacción está en equilibrio cuando la velocidad de ambas reacciones es la misma. sin embargo, aunque las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes, no son necesariamente iguales. las constantes de equilibrio a veces se llaman valores keq. Si está experimentando con una reacción ácido-base, el valor keq es ka , también conocido como constante de acidez, que mide la fuerza de un ácido en solución.
el valor pka
cuando un ácido se disocia en agua, libera un protón para que la solución sea ácida. sin embargo, solo los ácidos débiles, que solo se disocian parcialmente en agua, tienen un estado disociado (a-) y un estado no disociado (ah). existen juntas de acuerdo con la ecuación de equilibrio ah ⇌ a- + h + . La relación de concentración de ambos lados es constante siempre que las condiciones analíticas sean fijas. este es el ka , que se define por la ecuación ka = [a-] [h +] ÷ [ah], donde los corchetes indican la concentración de los componentes relativos. Debido a que las constantes ka para los ácidos pueden ser números largos (por ejemplo, el ka para el ácido acético es 0.000018), es un inconveniente expresar la acidez usando la constante ka sola. el valor pka se introdujo como un índice para describir la acidez de los ácidos débiles, definida como pka = -log ka .
encontrando keq de pka
Si ya tiene el valor pka de un compuesto, puede calcular su ka. por ejemplo, el valor pka del ácido láctico es 3.86. Lo primero que debes hacer es multiplicar el valor pka por uno negativo para invertir su signo. en el caso del ácido láctico, esto es 3.86 x (-1) = -3.86. luego usa una calculadora para aumentar 10 a la potencia de la pka negativa. en matemáticas, esto se conoce como el antilog, y la clave normalmente se marca 10 veces en las calculadoras científicas. esto significa que el ka de ácido láctico es 10 (-3.86) , que es 1.38 x 10 -4 o 0.000138. cuanto menor sea el valor pka, más fuerte será el ácido. esto significa que el ácido láctico, con un valor pka de 3.86, es un ácido más fuerte que el ácido acético, que tiene un valor pka de 4.75.