La acidez titulable es una cantidad total de 谩cido en la soluci贸n seg煤n lo determinado por la titulaci贸n usando una soluci贸n est谩ndar de hidr贸xido de sodio (titulante). La finalizaci贸n de la reacci贸n se determina mediante un indicador qu铆mico que cambia su color en este punto. La acidez titulable (en g / 100 ml) se usa t铆picamente para expresar una acidez de los vinos que contienen varios 谩cidos org谩nicos pero principalmente 谩cido tart谩rico. Como ejemplo, calcularemos la acidez titulable de la soluci贸n de 谩cido tart谩rico (c4h6o6) si su al铆cuota de 15 ml se titul贸 con 12,6 ml de la soluci贸n 0,1 molar de hidr贸xido de sodio (naoh).
Calcule la masa molar del 谩cido en la soluci贸n como la suma de la masa de todos los 谩tomos en la mol茅cula. Los pesos at贸micos de los elementos correspondientes se dan en la tabla peri贸dica de los elementos qu铆micos (ver recursos). en nuestro ejemplo ser铆a: masa molar (c4h6o6) = 4 xm (c) +6 xm (h) +6 xm (o) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
multiplique el volumen de la soluci贸n est谩ndar de naoh por su concentraci贸n para determinar el n煤mero de moles del valorante utilizado para la valoraci贸n. n煤mero de moles = volumen (en l) x concentraci贸n molar (mol / l).
En nuestro ejemplo, el volumen de la soluci贸n de Naoh utilizada es 12,6 ml o 0,0126 l. por lo tanto, n煤mero de moles (naoh) = 0.0126 lx 0.1 moles / l = 0.00126 moles.
Anote la reacci贸n qu铆mica en la que se basa la titulaci贸n. en nuestro ejemplo, es una reacci贸n de neutralizaci贸n expresada como c4h6o6 + 2naoh = c4h4o6na2 + 2h2o.
determine la cantidad de moles del 谩cido usando la ecuaci贸n en el paso 3. En nuestro ejemplo, de acuerdo con esa ecuaci贸n, una mol茅cula del 谩cido reacciona con dos mol茅culas de Naoh. as铆, 0.00126 moles de naoh (paso 2) interactuar铆an con 0.00063 moles de 谩cido tart谩rico.
divida el n煤mero de moles del 谩cido (paso 4) por el volumen de la parte al铆cuota y luego multiplique por 100 para calcular la cantidad de 谩cido en 100 ml de la soluci贸n. en nuestro ejemplo, cantidad (c4h6o6) = 0.00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0.0042 moles.
multiplique la cantidad de 谩cido en 100 ml (paso 5) por su masa molar (paso 1) para calcular la acidez titulable (en g / 100 ml). en nuestro ejemplo, acidez titulable = 0.0042 x 150 = 0.63 g / 100 ml.