Cómo calcular la alcalinidad después de la titulación

Cómo calcular la alcalinidad después de la titulación

los químicos a veces usan la titulación para determinar la alcalinidad de una sustancia desconocida. el término "alcalinidad" se refiere al grado en que una sustancia es básica, lo opuesto a la ácida. para valorar, agrega una sustancia con una concentración conocida de [h +] (o ph) a la solución desconocida gota a gota. Una vez que una solución indicadora cambia de color para mostrar que la solución ha sido neutralizada, calcular la alcalinidad de la solución desconocida es una simple cuestión de marcar algunos números en una calculadora.

    termine su titulación y anote la cantidad total de gotas que tomó para neutralizar la solución. por ejemplo, imagine que tomó 40 gotas de ácido clorhídrico 1 molar (m) para neutralizar 0,5 litros (1) de una solución desconocida.

    Divida la cantidad de gotas que tomó para neutralizar la solución por 20 para obtener el volumen de ácido usado. esto funciona porque cada 20 gotas de una solución a base de agua es aproximadamente igual a 1 mililitro (ml).

    Ejemplo: 40/20 = 2 ml.

    Divida el resultado del paso anterior por 1,000 para convertir ml a l. Esto funciona porque hay 1000 ml en una l.

    Ejemplo: 2/1000 = 0.002 l

    multiplica el resultado del paso anterior por la molaridad del ácido que utilizaste para valorar para calcular cuántos moles de ácido utilizaste. Recordemos que en nuestro ejemplo titulamos con 1 m de ácido.

    Ejemplo: 0.002 x 1 = 0.002 moles.

    multiplica el resultado del paso anterior por los equivalentes molares del ion hidrógeno producido por el ácido que usaste. esto es igual al número inmediatamente después de la "h" en la fórmula química del ácido. El ácido sulfúrico, H2SO4, tendría un equivalente molar de 2, por ejemplo. utilizamos ácido clorhídrico, o hcl, que, debido a que no hay un número mayor allí, tiene el número supuesto "1" después de la h.

    Ejemplo: 0.002 x 1 = 0.002 equivalentes.

    Divida el resultado del paso anterior por el volumen, en litros, de su solución desconocida original para obtener la molaridad de los iones hidróxido (oh-) en esa solución.

    Ejemplo: 0.002 / 0.5 = 0.004 m

    toma la base de registro negativa 10 del resultado del paso anterior para finalmente calcular la alcalinidad, o poh, de la solución desconocida.

    Ejemplo: alcalinidad de solución desconocida = poh = -log [oh-] = -log 0.004 = 2.4

    conviértase al término más familiar de ph restando el resultado del paso anterior del 14.

    Ejemplo: ph = 14 - poh = 11.6

    La solución desconocida tuvo un ph de 11.6.



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