El reactivo en exceso, también conocido como reactivo en exceso, es la cantidad de producto químico que queda después de una reacción completa. se rige por el otro reactivo, que se utiliza completamente y, por lo tanto, no puede reaccionar. cuando conoce el reactivo en exceso, puede calcular las cantidades finales tanto del producto como del reactivo.
equilibre la reacción química para permitirle evaluar exactamente la cantidad de reactante que se necesita. por ejemplo, en la reacción mg (oh) 2 + hcl -> mgcl2 + h2o, los materiales de inicio y acabado están fuera de equilibrio porque hay un átomo de magnesio en cada lado, pero tres átomos de hidrógeno a la izquierda a dos átomos en la derecha, un átomo de cloro a la izquierda a dos átomos a la derecha y dos átomos de oxígeno a la izquierda a un átomo a la derecha. en este ejemplo, agrega un "2" frente al ácido clorhídrico y un "2" frente al agua para equilibrar la ecuación. la reacción ahora es mg (oh) 2 + 2hcl -> mgcl2 + 2h2o.
convertir cantidades de reactivos en moles. Usa una tabla periódica para encontrar las unidades de masa atómica para cada elemento. por ejemplo, supongamos que tiene una solución de 65 gramos de hidróxido de magnesio y 57 gramos de ácido clorhídrico. el magnesio tiene 24.305 unidades de masa atómica, el oxígeno tiene 16 unidades de masa atómica y el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica. tienes un átomo de magnesio, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, así que calcula 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unidades de masa atómica. Este es el peso de una molécula de hidróxido de magnesio.
Usa la fórmula moles = gramos weight peso molecular. en este ejemplo, calcule 65 ÷ 58.305 = 1.11. para encontrar moles de ácido clorhídrico, calcule 57 ÷ 36.45 (porque el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica y el cloro tiene 35.45 unidades de masa atómica) = 1.56. tienes 1,11 moles de hidróxido de magnesio y 1,56 moles de ácido clorhídrico.
aplique los valores de moles a la ecuación balanceada mg (oh) 2 + 2hcl -> mgcl2 + 2h2o. necesita dos moles de ácido clorhídrico para reaccionar completamente con un mol de hidróxido de magnesio, así que calcule 1.56 ÷ 2 = 0.78. la respuesta es menos de 1.11 (el número de moles de hidróxido de magnesio), por lo que el hidróxido de magnesio está en exceso, y el ácido clorhídrico es el reactivo limitante.
Divida el número de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron por el número de moles de hidróxido de magnesio que reaccionaron. calcular 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. esto significa que se utilizó el 70,4 por ciento del hidróxido de magnesio. multiplique la cantidad original de hidróxido de magnesio (65) por 70.4 por ciento para encontrar la cantidad de hidróxido de magnesio utilizado. calcular 65 x 0.704 = 45.78. Resta esta cantidad de la cantidad original. calcular 65 - 45.78 = 19.21. esto significa que 19.21 gramos de hidróxido de magnesio están en exceso de la cantidad necesaria para reaccionar completamente con el ácido clorhídrico.