en general, los 谩tomos son neutros porque tienen la misma cantidad de protones (part铆culas con carga positiva) que los electrones o part铆culas con carga negativa. sin embargo, muchos 谩tomos son inestables, por lo que forman iones (谩tomos o mol茅culas con una carga positiva o negativa) al perder o ganar electrones. Hay dos tipos de iones: los cationes, que est谩n cargados positivamente porque se pierden los electrones, y los aniones, que tienen una carga negativa porque los electrones se ganan.
Determinar protones y electrones.
mire la tabla peri贸dica para determinar cu谩ntos protones y electrones tiene un 谩tomo para que est茅 equilibrado. por ejemplo, un 谩tomo de sodio tiene 11 protones y electrones porque su n煤mero at贸mico es 11.
restar electrones de protones
Resta la cantidad de electrones de la cantidad de protones en un 谩tomo como una forma b谩sica de calcular la carga del ion. por ejemplo, si un 谩tomo de sodio pierde un electr贸n, calcule 11 - 10 = 1. un ion sodio tiene una carga de +1, anotada como na +.
considerar los electrones de valencia
considera el n煤mero de electrones en la capa externa del 谩tomo, conocidos como electrones de valencia, para determinar por qu茅 el sodio cede un electr贸n para formar un cati贸n. Los cationes son electrones abandonados o agregados para formar iones o compuestos.
Los 谩tomos estables deben tener ocho electrones de valencia. cuando los 谩tomos pasan por reacciones qu铆micas o forman enlaces, ganan, pierden o comparten electrones para mantener ocho electrones de valencia. El sodio tiene dos electrones en su primer nivel y ocho electrones en el segundo, lo que deja un solo electr贸n en su capa externa. para que el sodio tenga ocho electrones de valencia, pierde el uno en su capa externa, por lo que la segunda capa, que tiene ocho electrones, se convierte en la capa externa, y el 谩tomo es un ion cargado positivamente.
sigue la regla del metal / no metal
siga la regla general de que los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes, mientras que los no metales generalmente obtienen electrones para formar aniones. El f贸sforo, por ejemplo, tiene cinco electrones de valencia. Gana tres electrones para obtener ocho electrones de valencia. El n煤mero at贸mico del f贸sforo es 15, por lo que tiene 15 protones, pero la adici贸n de electrones le da 18 electrones. el ion f贸sforo tiene una carga -3 porque 15 + (-18) = (-3).
aplicar n煤meros de oxidaci贸n
calcule las cargas de los iones poliat贸micos, o mol茅culas con cargas positivas o negativas, observando sus n煤meros de oxidaci贸n. El ion hidr贸xido, por ejemplo, tiene una carga de -1. El ox铆geno generalmente tiene un n煤mero de oxidaci贸n de -2, mientras que el hidr贸geno tiene +1. la carga del ion hidr贸xido es negativa porque (-2) + (+1) = -1.
Para ver algunos ejemplos de identificaci贸n de la carga de iones en diferentes tipos de iones, vea el video a continuaci贸n:
punta: los gases nobles son los 煤nicos 谩tomos que tienen configuraciones estables de sus electrones de valencia; todos ellos ya tienen ocho electrones en su capa exterior. Las excepciones a la regla de los electrones de ocho valencias son el hidr贸geno, el boro, el berilio y el litio, que son estables con dos electrones de valencia.