Cuando se manejan baterías químicas, una de las principales propiedades de su uso es la célula. esta celda electrónica, que es una medida del potencial eléctrico contenido dentro, indica el voltaje general de la batería. Sobre la base de los voltajes de las semirreacciones en el cátodo y el ánodo, el cátodo e y el ánodo, se puede calcular la célula e total.
Determinar qué productos químicos están involucrados en la batería. hacerlo identificando los metales presentes en el ánodo y el cátodo.
escriba las semirreacciones de lo que ocurre a cada lado de la batería. por ejemplo, en una batería de cobre / zinc, las reacciones podrían ser:
cu2 + + 2e- 'cu zn' zn2 + + 2e-
Ahora cambia las reacciones de modo que ambos estén en forma de reducción. Una vez terminado, todos los electrones deben estar en el lado izquierdo de las ecuaciones. en el ejemplo dado, esto se vería así:
cu2 + + 2e- 'cu zn2 + + 2e-' zn
Consulte la tabla de potenciales de reducción estándar y registre los valores que coinciden con las medias reacciones escritas. en el ejemplo de cu / zn, esto sería:
cu2 + + 2e- 'cu 0.34 voltios zn2 + + 2e-' zn -0.76 voltios
mire los valores obtenidos para e ánodo y e cátodo (de la tabla de potenciales de reducción estándar). para determinar qué metal está en el ánodo y qué metal está en el cátodo, cambie la reacción que tenga el mayor voltaje negativo. en el ejemplo, esto se ve como:
Cu2 + + 2e- 'cu e cátodo: 0.34 voltios zn' zn2 + + 2e- e ánodo: 0.76 voltios
Ahora sume los dos voltajes juntos para obtener la celda e. en una batería cu / zn, esto es (0.34v) + (0.76v) = 1.10 voltios.
propina
asegúrese de equilibrar las dos medias reacciones antes de calcular la célula e si hay moles desiguales de electrones transferidos entre las reacciones. Si los reactivos no se mantienen en condiciones estándar (1,0 m), puede usar la ecuación de nernst para convertir la celda e en un valor ajustado.
advertencia
Si trabaja con una batería real en lugar de solo datos, asegúrese de usar el equipo de seguridad adecuado. tome las precauciones necesarias para evitar descargas eléctricas, como mantener el circuito alejado del agua ionizada.