El ácido sulfúrico es un ácido inorgánico fuerte utilizado comúnmente en la producción industrial de productos químicos, en trabajos de investigación y en entornos de laboratorio. Tiene la fórmula molecular h2so4. es soluble en agua en todas las concentraciones para formar una solución de ácido sulfúrico. en la solución, un mol de ácido sulfúrico se separa en un mol de iones de sulfato con carga negativa, o aproximadamente 4 (2-), y 2 moles de iones de hidronio cargados positivamente, o h3o +. la concentración de estos iones se expresa en molaridad, que se define como el número de moles de iones por litro de solución. Su concentración depende de la concentración inicial de ácido sulfúrico.
determinando las concentraciones iónicas
escriba la ecuación balanceada para la disolución, o disociación, del ácido sulfúrico en agua. la ecuación balanceada debe ser: h2so4 + 2h2o -> 2h3o + + so4 (2-). La ecuación muestra que para la disolución de un mol de ácido sulfúrico en agua, se producen 2 moles de iones hidronio y 1 mol de iones sulfato en la reacción. para una solución de ácido sulfúrico con una concentración inicial de 0.01 moles, esto significa que hay 0.01 moles de ácido sulfúrico en 1 litro de solución.
multiplique las concentraciones de ácido iniciales por sus coeficientes para determinar las concentraciones individuales de los iones. los coeficientes son los números antes de las fórmulas en la ecuación química balanceada. las fórmulas sin números antes de ellos tienen un coeficiente de 1. esto significaría que la concentración de ácido inicial se multiplica por 1 para determinar la molaridad de los iones de sulfato en solución; 1 x 0.01 mol = 0.01 mol so4 (2-). la concentración inicial se multiplica por 2 para determinar la concentración de iones hidronio en solución; 2 x 0.01 mol = 0.02 mol h3o +.
multiplique la concentración de ácido inicial por 3 para determinar la concentración iónica total de la solución de ácido sulfúrico de 0,01 mol. Como un mol del ácido produce un total de 3 moles de iones, la concentración iónica total es de 3 x 0.01 moles = 0.03 moles de iones.
propina
la suposición de que el ácido sulfúrico se disuelve completamente en agua es válida porque el ácido sulfúrico es un ácido fuerte y la disolución completa en agua es una característica de los ácidos fuertes. Se necesitan pasos adicionales para calcular la concentración de iones en solución para un ácido débil.
advertencia
Siempre siga los procedimientos de seguridad en el laboratorio o en cualquier momento cuando maneje ácidos. esto incluye el uso de equipos de seguridad como batas de laboratorio, gafas, guantes y artículos de vidrio apropiados.