Si una mezcla contiene dos s贸lidos mezclados, dos l铆quidos mezclados o un s贸lido disuelto en un l铆quido, el compuesto presente en la mayor cantidad se llama "solvente" y el compuesto presente en la menor cantidad se llama "soluto". Mezcla s贸lido / s贸lido, la concentraci贸n de soluto se expresa m谩s f谩cilmente como porcentaje de masa. Si el soluto es extremadamente diluido (es decir, sustancialmente menos del 1 por ciento en masa), la concentraci贸n generalmente se expresa en partes por mill贸n (ppm). algunos c谩lculos que involucran concentraci贸n requieren que el soluto se exprese como una fracci贸n molar.
calcule la concentraci贸n en porcentaje de masa dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplic谩ndola por 100. por ejemplo, si una muestra de aleaci贸n de metal contiene 26 g de n铆quel (ni) y la masa total de la muestra es 39 g, entonces
(26 g ni) / (39 g) x 100 = 67% ni
Exprese la concentraci贸n de solutos diluidos en ppm al dividir la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicar por 1,000,000. por lo tanto, si una muestra de aleaci贸n met谩lica contiene solo 0.06 g de ni y la masa total de la muestra es de 105 g, entonces
(0.06 g ni) / (105 g) x 1,000,000 = 571 ppm
calcule la fracci贸n molar al dividir los moles de soluto por el total de moles de soluto y solvente. esto primero implica convertir las masas de soluto y solvente en moles, lo que requiere conocer las cantidades de soluto y solvente. la conversi贸n a moles requiere adem谩s los pesos de f贸rmula del soluto y el solvente. por ejemplo, considere una aleaci贸n de n铆quel / hierro (ni / fe) que contiene 25 g de ni y 36 g de fe. el peso de la f贸rmula del ni (determinado a partir de la tabla peri贸dica) es de 58.69 gramos por mol (g / mol) y el peso de la f贸rmula de fe es de 55.85 g / mol. por lo tanto,
moles de ni = (25 g) / (58.69 g / mol) = 0.43 mol
moles de fe = (36 g) / (55.85) = 0.64 mol
la fracci贸n molar de ni viene dada por (0.43) / (0.43 + 0.64) = 0.40.