el cálculo de la energía de ionización de un átomo constituye una parte de la física moderna que subyace a muchas tecnologías modernas. un átomo consiste en un núcleo central que contiene protones cargados positivamente y un número de neutrones específicos para el átomo dado. Varios electrones con carga negativa orbitan alrededor del núcleo a varias distancias. La energía requerida para eliminar el electrón orbital más bajo de la influencia de los protones centrales es la energía de ionización. El físico danés Niels Bohr calculó por primera vez esta energía para el hidrógeno en 1913, por lo que ganó el premio Nobel.
- Determine qué átomo desea utilizar para calcular la energía de ionización. Identifique el valor de "z" para el átomo usando una tabla periódica. (otro nombre para el número z es el número atómico). El valor para z aparece sobre el símbolo para el átomo. por ejemplo, z es igual a 1 para el hidrógeno.
- Decide cuantos electrones contiene el átomo. este número es el mismo que z a menos que el átomo ya haya perdido algunos electrones.
- calcule la energía de ionización, en unidades de voltios de electrones, para un átomo de un electrón cuadrando z y luego multiplique ese resultado por 13.6.
- para los átomos con más de un electrón, llegue a la energía de ionización, en unidades de voltios de electrones, restando primero uno de z, cuadrando la respuesta y finalmente multiplicando por 13.6.
Para ver un ejemplo, mira el video a continuación: