Cómo calcular la fuerza iónica de una solución

Cómo calcular la fuerza iónica de una solución

La fuerza iónica es la concentración total de iones en solución. conocer la fuerza iónica es importante para los químicos porque los iones tienen una carga eléctrica que se atrae o se repele. esta atracción y repulsión hace que los iones se comporten de ciertas maneras. básicamente la fuerza iónica representa las interacciones entre los iones en el agua y los iones de una solución. calcule la fuerza iónica utilizando una fórmula matemática propuesta en 1923 por Peter Debye y Erich Huckel.

    use esta fórmula para calcular la fuerza iónica: i = 1/2 n∑i (cizi) al cuadrado, donde "i" representa la fuerza iónica, "n" representa el número de iones en solución, "i" representa el ion específico en solución, "ci" representa la concentración de la especie / th, como moles por litro, "zi" representa la valencia o el número de oxidación de la especie / th y "∑" representa la suma de las concentraciones y valencias de todos los iones. recuerde que los iones positivos y negativos no se pueden separar, lo que debe considerarse como un factor en la ecuación.

    por ejemplo, digamos que quieres encontrar la fuerza iónica de 1.0 m la2 (so4) más 1.0 m cacl2.

    Haz una lista de las concentraciones. por ejemplo, la 3 + = 2.0 m, so4 2- = 3.0 m, ca2 1 + = 1.0 m, cl 1- = 2.0 m.

    Ingrese las concentraciones y valencias en la ecuación de Debye y Huckel.

    i = ½ (2_3 (cuadrado) + 3_2 (cuadrado) + 1_2 (cuadrado) + 2_1 (cuadrado)).

    calcule el resultado, entendiendo que la fórmula es la concentración molar del ión multiplicada por la valencia al cuadrado. tome {2 * 32} en la fórmula anterior, por ejemplo. el 2 es la concentración molar de la (lantano), el 3 es la valencia de los electrones de la, y la valencia es cuadrada. La fuerza iónica es 18.0.

    advertencia

    Considere todas las soluciones potencialmente peligrosas.



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