La fuerza iónica es la concentración total de iones en solución. conocer la fuerza iónica es importante para los químicos porque los iones tienen una carga eléctrica que se atrae o se repele. esta atracción y repulsión hace que los iones se comporten de ciertas maneras. básicamente la fuerza iónica representa las interacciones entre los iones en el agua y los iones de una solución. calcule la fuerza iónica utilizando una fórmula matemática propuesta en 1923 por Peter Debye y Erich Huckel.
use esta fórmula para calcular la fuerza iónica: i = 1/2 n∑i (cizi) al cuadrado, donde "i" representa la fuerza iónica, "n" representa el número de iones en solución, "i" representa el ion específico en solución, "ci" representa la concentración de la especie / th, como moles por litro, "zi" representa la valencia o el número de oxidación de la especie / th y "∑" representa la suma de las concentraciones y valencias de todos los iones. recuerde que los iones positivos y negativos no se pueden separar, lo que debe considerarse como un factor en la ecuación.
por ejemplo, digamos que quieres encontrar la fuerza iónica de 1.0 m la2 (so4) más 1.0 m cacl2.
Haz una lista de las concentraciones. por ejemplo, la 3 + = 2.0 m, so4 2- = 3.0 m, ca2 1 + = 1.0 m, cl 1- = 2.0 m.
Ingrese las concentraciones y valencias en la ecuación de Debye y Huckel.
i = ½ (2_3 (cuadrado) + 3_2 (cuadrado) + 1_2 (cuadrado) + 2_1 (cuadrado)).
calcule el resultado, entendiendo que la fórmula es la concentración molar del ión multiplicada por la valencia al cuadrado. tome {2 * 32} en la fórmula anterior, por ejemplo. el 2 es la concentración molar de la (lantano), el 3 es la valencia de los electrones de la, y la valencia es cuadrada. La fuerza iónica es 18.0.
advertencia
Considere todas las soluciones potencialmente peligrosas.