La química general puede ser confusa y tediosa, pero si desglosas algunos de los conceptos, son mucho más fáciles de entender. masa molar es el peso de un mol de cualquier elemento o compuesto dado. La masa molar de un compuesto siempre se expresa en gramos por mol, un mol de 6.02 x 10 ^ 23 moléculas.
Encuentra la masa molar de cada elemento dentro del compuesto. Cada elemento tiene su propia masa molar anotada en la parte inferior de su cuadrado en la tabla periódica. por ejemplo, el oxígeno es de aproximadamente 15.999 gramos por mol. Debes anotar la masa molar de cada elemento individual antes de continuar. Esto es especialmente útil cuando te fijas en la masa molar de compuestos químicos más complejos.
Decida cuántos átomos de cada elemento forman el compuesto químico. Esto se te dará en la fórmula del compuesto químico. por ejemplo, en el agua, h20, hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. el número de subíndice se relaciona con el elemento directamente delante de él. Si no hay un número presente, asuma que es un 1.
multiplica el número de átomos por la masa molar del elemento específico. Si está mirando el agua, encontrará que la masa molar de hidrógeno es 1.008 y la masa molar de oxígeno es 15.999. como hay dos átomos de hidrógeno, multiplique 1.008 por 2, y dado que solo hay un átomo de oxígeno, multiplique 15.999 por 1. por lo tanto, las cantidades resultantes son 15.999 gramos / mol de oxígeno y 2.016 gramos / mol de hidrógeno.
agregue la masa molar resultante para cada elemento para encontrar la masa molar total del compuesto químico. en el ejemplo con agua, agregaría la masa molar de oxígeno (15.999) a la masa molar de dos átomos de hidrógeno (2.016); La masa molar total resultante del compuesto sería 18.015.
propina
escriba todo de manera organizada para asegurarse de que no cometa errores. No intente descubrir la masa molar en su cabeza, o es probable que cometa un error.
advertencia
Tenga cuidado al calcular compuestos que tienen subíndices duales. por ejemplo, si tienes (po4) 2, estarías calculando dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.