los científicos usan la molaridad (abreviada "m") para describir la concentración de una solución química. La molaridad se define como el número de moles de un producto químico por litro de solución. el mole es otra unidad química de medida y representa una gran cantidad de átomos o moléculas de la sustancia química; 6.02 x 10 ^ 23 de ellos. puede calcular la molaridad de una solución si conoce tanto la masa del producto químico disuelto como el volumen de la solución producida.
ingrese en la calculadora la masa del químico que se disolvió en un solvente para hacer la solución. Esta masa debe estar en unidades de gramos. Si su masa está en alguna otra unidad de medida (por ejemplo, onzas o libras), primero debe convertirla en gramos.
Dividir la masa de la sustancia química que acaba de ingresar por el peso molecular de la misma sustancia química. El peso molecular que use debe estar en unidades de gramos por mol. El resultado de este cálculo será el número de moles del compuesto en la solución.
Divida el valor de los lunares que acaba de calcular por el volumen total de la solución. Este volumen debe estar en unidades de litros. El resultado de este cálculo es la molaridad de la solución, m, en unidades de moles químicos por litro de solución.
propina
Un error común que cometen los estudiantes es dividir por el volumen de solvente solo. debe dividirse por el volumen de la mezcla final obtenida disolviendo el producto químico en el solvente, que normalmente es mayor que el volumen del solvente solo. estrictamente hablando, ya que tiene unidades de gramos por mol, el valor descrito como peso molecular en este proceso podría denominarse "peso molecular en gramos".