C贸mo calcular la presi贸n osm贸tica

C贸mo calcular la presi贸n osm贸tica

Este problema de ejemplo demuestra c贸mo calcular la cantidad de soluto que se debe agregar para crear una presi贸n osm贸tica espec铆fica en una soluci贸n.

 

Problema de ejemplo de presi贸n osm贸tica

驴Cu谩nta glucosa (C 6 H 12 O 6 ) por litro debe usarse para una soluci贸n intravenosa para igualar la presi贸n osm贸tica de la sangre de 7.65 atm a 37 grados Celsius? Soluci贸n: La 贸smosis es el flujo de un disolvente a una soluci贸n a trav茅s de una membrana semipermeable. La presi贸n osm贸tica es la presi贸n que detiene el proceso de 贸smosis. La presi贸n osm贸tica es una propiedad coligativa de una sustancia, ya que depende de la concentraci贸n del soluto y no de su naturaleza qu铆mica. La presi贸n osm贸tica se expresa mediante la f贸rmula:

螤 = iMRT

donde 螤 es la presi贸n osm贸tica en atm, i = factor de van 't Hoff del soluto, M = concentraci贸n molar en mol / L, R = constante universal de gas = 0.08206 L 路 atm / mol 路 K, y T = temperatura absoluta en Kelvin. Paso 1: 聽Determine el factor de van 't Hoff. Dado que la glucosa no se disocia en iones en soluci贸n, el factor de van 't Hoff = 1. Paso 2: Encuentre la temperatura absoluta. T = Grados Celsius + 273 T = 37 + 273 T = 310 Kelvin Paso 3: 聽Encuentre la concentraci贸n de glucosa. 螤 = iMRT M = 螤 / iRT M = 7.65 atm / (1) (0.08206 L 路 atm / mol 路 K) (310) M = 0.301 mol / L Paso 4:聽Calcula la cantidad de sacarosa por litro. M = mol / Volumen Mol = M 路 Volumen Mol = 0.301 mol / L x 1 L Mol = 0.301 mol De la tabla peri贸dica : C = 12 g / mol H = 1 g / mol O = 16 g / mol Masa molar de glucosa = 6 (12) + 12 (1) + 6 (16) Masa molar de glucosa = 72 + 12 + 96 Masa molar de glucosa = 180 g / mol Masa de glucosa = 0,301 mol x 180 g / 1 mol Masa de glucosa = 54,1 gramos Respuesta: Se deben utilizar 54,1 gramos por litro de glucosa para una soluci贸n intravenosa para igualar la presi贸n osm贸tica de la sangre de 7,65 atm a 37 grados Celsius.

 

驴Qu茅 sucede si obtiene una respuesta incorrecta?

La presi贸n osm贸tica es fundamental cuando se trata de c茅lulas sangu铆neas. Si la soluci贸n es hipert贸nica al citoplasma de los gl贸bulos rojos, las c茅lulas se encoger谩n a trav茅s de un proceso llamado creaci贸n . Si la soluci贸n es hipot贸nica con respecto a la presi贸n osm贸tica del citoplasma, el agua se precipitar谩 hacia las c茅lulas para intentar alcanzar el equilibrio. Esto puede provocar la explosi贸n de los gl贸bulos rojos. En una soluci贸n isot贸nica, los gl贸bulos rojos y blancos mantienen su estructura y funci贸n normales.

Es importante recordar que puede haber otros solutos en la soluci贸n que afecten la presi贸n osm贸tica. Si una soluci贸n es isot贸nica con respecto a la glucosa, pero contiene m谩s o menos especies i贸nicas (iones sodio, iones potasio, etc.), estas especies pueden migrar dentro o fuera de una c茅lula para intentar alcanzar el equilibrio.



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