Los electrones orbitan alrededor del n煤cleo de un 谩tomo a niveles de energ铆a establecidos conocidos como niveles de energ铆a principal, o capas de electrones. Cada capa de electrones est谩 compuesta por una o m谩s subshells. por definici贸n, los electrones de valencia viajan en la sub-capa m谩s alejada del n煤cleo del 谩tomo. los 谩tomos tienden a aceptar o perder electrones si hacerlo resultar谩 en una capa externa completa. en consecuencia, los electrones de valencia influyen directamente en c贸mo se comportan los elementos en una reacci贸n qu铆mica.
Encontrar electrones de valencia para todos los elementos excepto metales de transici贸n.
Localice el elemento deseado en la tabla peri贸dica. Cada cuadrado en la tabla peri贸dica contiene el s铆mbolo de la letra para un elemento impreso directamente debajo del n煤mero at贸mico del elemento.
por ejemplo, ubique el elemento ox铆geno en la tabla. El ox铆geno est谩 representado por el s铆mbolo "o" y tiene un n煤mero at贸mico de 8.
Determine el n煤mero de grupo y el n煤mero de per铆odo del elemento. Las columnas verticales de la tabla peri贸dica, contando de izquierda a derecha, de 1 a 18, se denominan grupos. En la tabla peri贸dica, los elementos con propiedades qu铆micas similares est谩n en el mismo grupo. Las filas horizontales de la tabla peri贸dica, del 1 al 7, se denominan puntos. los per铆odos corresponden al n煤mero de capas de electrones que poseen los 谩tomos de los elementos en esa fila.
El ox铆geno se encuentra en el per铆odo 2, grupo 16.
Aplica la regla de la tabla peri贸dica a tu elemento. La regla es la siguiente: si un elemento no es un metal de transici贸n, entonces los electrones de valencia aumentan en n煤mero a medida que se cuentan los grupos de izquierda a derecha, a lo largo de un per铆odo. Cada nuevo per铆odo comienza con un electr贸n de valencia. excluye los grupos 3 a 12. estos son metales de transici贸n, que tienen circunstancias especiales.
Siguiendo esta regla: los elementos del grupo 1 tienen un electr贸n de valencia; Los elementos del grupo 2 tienen dos electrones de valencia; Los elementos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia; Los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia; y as铆 sucesivamente hasta el grupo 18. los elementos del grupo 18 tienen ocho electrones de valencia, excepto el helio, que tiene solo dos.
El ox铆geno se encuentra en el grupo 16 en la tabla peri贸dica, por lo que tiene seis electrones de valencia.
Encontrando electrones de valencia para metales de transici贸n.
ser consciente de la configuraci贸n electr贸nica 煤nica de metales de transici贸n
los electrones de valencia son generalmente lo que queda despu茅s de que se hayan llenado todas las subcapas internas de un 谩tomo. sin embargo, los metales de transici贸n pueden tener subcasas que no est谩n completamente llenas. un 谩tomo puede tender a aceptar o perder electrones de una subshell incompleta si hacerlo resultar谩 en una subshell completa, por lo que los electrones de subshell pueden comportarse como electrones de valencia. Por definici贸n estricta, la mayor铆a de los metales de transici贸n tienen dos electrones de valencia, pero pueden tener un rango mayor de electrones de valencia aparentes.
ubique el metal de transici贸n en la tabla peri贸dica y tome nota del n煤mero de grupo. use el hierro como ejemplo, un metal de transici贸n con el s铆mbolo fe, n煤mero at贸mico 26, ubicado en el per铆odo 4, grupo 8.
Determine el rango de electrones de valencia aparente. Consulte la siguiente tabla:
grupo 3: 3 electrones de valencia grupo 4: 2-4 electrones de valencia grupo 5: 2-5 electrones de valencia grupo 6: 2-6 electrones de valencia grupo 7: 2-7 electrones de valencia grupo 8: 2-3 electrones de valencia grupo 9: 2 -3 grupo de electrones de valencia 10: 2-3 grupo de electrones de valencia 11: 1-2 grupo de electrones de valencia 12: 2 electrones de valencia
El elemento hierro est谩 en el grupo 8, y por lo tanto tiene dos o tres electrones de valencia aparentes.