C贸mo calcular la velocidad de reacci贸n

C贸mo calcular la velocidad de reacci贸n

La velocidad a la que reaccionan las sustancias qu铆micas var铆a mucho. un clavo puede tardar a帽os en oxidarse, mientras que los explosivos detonan en mil茅simas de segundo. generalmente, una velocidad de reacci贸n implica el cambio en la concentraci贸n de una sustancia durante un per铆odo de tiempo dado. Usted calcula la velocidad de reacci贸n dividiendo el cambio en la concentraci贸n por el tiempo transcurrido. Tambi茅n puede determinar la velocidad de una reacci贸n gr谩ficamente, al encontrar la pendiente de la curva de concentraci贸n.

tasa instant谩nea versus promedio

La velocidad de una reacci贸n puede cambiar con el tiempo. a medida que se agota un reactivo, por ejemplo, su velocidad disminuye t铆picamente. entonces necesita distinguir entre la velocidad de reacci贸n instant谩nea, es decir, la velocidad para un instante dado, y la velocidad promedio, que determina la velocidad en el transcurso de la reacci贸n.

dependencia estequiom茅trica de tasas

Las velocidades de reacci贸n para diferentes productos y reactivos dependen unas de otras seg煤n la estequiometr铆a de la reacci贸n. cuando determina la velocidad de una sustancia en una reacci贸n, encontrar las velocidades de las otras sustancias es simplemente una cuesti贸n de multiplicar las relaciones molares por la velocidad de la sustancia conocida. por ejemplo, considere la combusti贸n de metano:

ch 4 + 2o 2 鈫 co 2 + 2h 2 o

La reacci贸n consume dos moles de ox铆geno por cada mol de metano y produce un mol de di贸xido de carbono y dos de agua. la velocidad de reacci贸n para el ox铆geno es el doble de la de metano, pero la tasa para co 2 es el mismo que para el metano.

velocidad de reacci贸n positiva

una velocidad de reacci贸n siempre debe ser un n煤mero positivo. Cuando calcula la velocidad de reacci贸n de un producto, una velocidad positiva es natural, ya que la concentraci贸n de la sustancia aumenta con el tiempo. pero multiplica el c谩lculo de un reactivo por uno negativo (-1) para que salga positivo, porque la concentraci贸n de un reactivo disminuye con el tiempo.

supuestos de velocidad de reacci贸n

Algunos factores ambientales diferentes pueden alterar la velocidad de una reacci贸n, incluida la temperatura, la presi贸n y la presencia de catalizadores. debe tener en cuenta estos factores al hacer c谩lculos de tasas. bajo condiciones de temperatura y presi贸n est谩ndar (stp), puede suponer que la reacci贸n ocurri贸 a temperatura ambiente y presi贸n atmosf茅rica est谩ndar.

c谩lculo num茅rico de la velocidad de reacci贸n

Puede expresar las tasas de reacci贸n en unidades de moles por litro por segundo, o mol 脳 l -1 脳 s -1 . Para calcular la velocidad de reacci贸n, simplemente divida los moles de sustancia producida o consumida en la reacci贸n y divida por el tiempo de reacci贸n en segundos.

por ejemplo, .2 moles de 谩cido clorh铆drico en 1 litro de agua reaccionan con los .2 moles de hidr贸xido de sodio, formando agua y cloruro de sodio. La reacci贸n tarda 15 segundos. Usted calcula la velocidad de reacci贸n para el 谩cido clorh铆drico de la siguiente manera:

.2 moles hcl 梅 1 l = .2 moles por litro (mol 脳 l -1 ).
.2 moles por litro 梅 15 segundos = .0133 mol 脳 l -1 脳 s -1 .

c谩lculo de tasa gr谩fica

Puede medir y registrar la concentraci贸n de un producto o reactivo durante una reacci贸n. Estos datos generalmente producen una curva que disminuye para los reactivos y aumenta para los productos. Si encuentra la l铆nea tangente en cualquier punto de la curva, la pendiente de esa l铆nea es la tasa instant谩nea para ese punto en el tiempo y para esa sustancia.



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