C贸mo calcular los 谩ngulos de enlace

C贸mo calcular los 谩ngulos de enlace

predice los 谩ngulos entre los 谩tomos unidos utilizando la teor铆a de la valencia de par de electrones de la c谩scara (vsepr). El n煤mero est茅rico, el total de otros 谩tomos y pares de electrones solitarios unidos a un 谩tomo central, determina la geometr铆a de una mol茅cula. Los pares de electrones solitarios residen en la capa externa (cenefa) de un 谩tomo, y no se comparten con otros 谩tomos.

orbitales hibridados

un electr贸n orbita un 谩tomo en una forma caracter铆stica determinada por el lugar m谩s probable para encontrar el electr贸n en un momento dado. Los electrones se repelen entre s铆 porque todos tienen cargas negativas, por lo que los orbitales dan a cada electr贸n la m谩xima distancia posible de sus vecinos. cuando un electr贸n de valencia forma un enlace covalente con otro 谩tomo, los cambios orbitales en un proceso llamado hibridaci贸n. vsepr predice 谩ngulos de enlace basados 鈥嬧媏n orbitales hibridados, pero no es preciso para ciertos compuestos met谩licos, sales gaseosas y 贸xidos.

hibridaci贸n sp

el orbital h铆brido m谩s simple es sp, que corresponde a un n煤mero est茅rico de dos. el 谩ngulo de enlace es lineal, o 180 grados, cuando el 谩tomo no tiene pares de electrones solitarios. Un ejemplo es el di贸xido de carbono. a la inversa, una mol茅cula de nitr贸geno tiene un solo par de electrones. esto le da una forma lineal pero un orbital no hibridado y por lo tanto no tiene 谩ngulo de uni贸n.

hibridaci贸n sp2

un n煤mero est茅rico de tres conduce a la formaci贸n de orbitales sp2. Los 谩ngulos de enlace dependen del n煤mero de pares de electrones solitarios. por ejemplo, el tricloruro de boro no tiene pares solitarios, una forma plana trigonal y 谩ngulos de enlace de 120 grados. la mol茅cula de triox铆geno o3 tiene un solo par y forma una forma doblada con 谩ngulos de enlace de 118 grados. por otro lado, o2 tiene dos pares solitarios y una forma lineal.

hibridaci贸n sp3

un 谩tomo con un n煤mero est茅rico de cuatro puede tener de cero a tres pares de electrones solitarios dentro de un orbital hibridado sp3. El metano, que no tiene pares solitarios, forma un tetraedro con 谩ngulos de enlace de 109.5 grados. El amon铆aco tiene un solo par, creando 谩ngulos de enlace de 107.5 grados y una forma piramidal trigonal. El agua, con dos pares de electrones solitarios, tiene una forma doblada con 谩ngulos de enlace de 104.5 grados. Las mol茅culas de fl煤or tienen tres pares solitarios y una geometr铆a lineal.

n煤meros est茅ricos m谩s altos

los n煤meros est茅ricos m谩s altos conducen a geometr铆as m谩s complejas y diferentes 谩ngulos de enlace. Adem谩s de vsepr, las teor铆as complicadas como los campos de fuerza molecular y la teor铆a cu谩ntica tambi茅n predicen 谩ngulos de enlace.



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