Las reacciones qu铆micas convierten los reactivos en productos, pero, por lo general, siempre quedan algunas cantidades de reactivos en los productos de la reacci贸n. Los reactivos que permanecen sin usar en los productos disminuyen la pureza del rendimiento de la reacci贸n. determinar el rendimiento esperado de una reacci贸n incluye determinar qu茅 reactivo es el reactivo limitante para la ecuaci贸n. cualquier cantidad de los otros reactivos m谩s all谩 de la necesaria para cumplir con los requisitos de la ecuaci贸n qu铆mica permanecer谩 en los productos. Las unidades de medida para los reactivos que no reaccionan son los moles. Para aumentar la pureza del producto, debe saber qu茅 cantidad de reactivos eliminar en peso.
Enumere los reactivos para la reacci贸n qu铆mica de inter茅s. Estos son los posibles reactivos que quedan en el producto despu茅s de que se completa la reacci贸n.
Calcule el peso molecular de todos los reactivos. Sume el peso at贸mico de cada 谩tomo en cada reactivo. por ejemplo, para la reacci贸n qu铆mica que involucra caco3 y hcl, calcule el peso molecular de ambos reactivos. el peso molecular de hcl es igual a la adici贸n de los pesos at贸micos de hidr贸geno y el peso at贸mico de cloro, lo que resulta en 1.008 + 35.453 = 36.461 g / mol. el peso molecular de caco3 es igual a la adici贸n de los pesos at贸micos de calcio, carbono y tres veces el peso at贸mico del ox铆geno, lo que resulta en 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 g / mol.
determinar la relaci贸n molar para cada reactivo. la relaci贸n molar especifica cu谩ntos moles de un reactivo se requieren para que la reacci贸n se complete. Continuando con el ejemplo, 驴cu谩l es la relaci贸n molar para caco3 y hcl en la ecuaci贸n: caco3 + 2 hcl -> cacl2 + co2 + h20. la relaci贸n molar para caco3 es 1 mol caco3 requiere 2 moles de hcl, por lo tanto, la relaci贸n es 1 a 2. para hcl, 1 mol de hcl requiere 1/2 mol de caco3 para la reacci贸n completa, por lo tanto, la relaci贸n para hcl es de 1 a 1/2.
determinar el reactivo limitante para la reacci贸n. El reactivo limitante de la ecuaci贸n es el reactivo completamente utilizado durante la reacci贸n. usando la relaci贸n molar y las cantidades iniciales de los reactivos, puede encontrar qu茅 reactivo es el reactivo limitante. Continuando con el ejemplo, supongamos que la reacci贸n comienza con 30.027 gramos de caco3 y 10.938 gramos de hcl. convierta estos valores a moles dividiendo por sus pesos moleculares. hay 0.300 moles de caco3 y 0.478 moles de hcl. seg煤n la relaci贸n molar para caco3, 0.300 gramos de caco3 requerir铆an 0.600 gramos de hcl para reaccionar completamente. por lo tanto, hcl es el reactivo limitante.
reste la cantidad de cada reactivo de la cantidad inicial para encontrar la cantidad de reactivos que excede las necesidades. usando la relaci贸n molar para hcl, 0.478 moles de hcl requieren 0.239 moles de caco3 para la reacci贸n completa. la cantidad de caco3 en exceso es la cantidad inicial menos la cantidad final. la cantidad de caco3 en el producto es 0.300 - 0.239 = 0.061 moles de caco3.
Convierta la cantidad de cada exceso de reactivo en gramos utilizando su peso molecular. El peso es igual al peso molecular multiplicado por el n煤mero de moles. caco3 es el 煤nico exceso de reactivo en este ejemplo, por lo que la cantidad de caco3 es 100.089 * 0.061 = 6.105 gramos.