C贸mo calcular los moles de un compuesto

C贸mo calcular los moles de un compuesto

los qu铆micos usan "moles", derivados de la palabra alemana para mol茅cula, como una forma de describir la cantidad de un compuesto qu铆mico. mientras que las unidades, como gramos o libras, describen la masa de un producto qu铆mico, los moles describen la cantidad de part铆culas, ya sean 谩tomos o mol茅culas, de ese compuesto. un mol es igual a un gran n煤mero de part铆culas: 6.02 x 10 ^ 23 de ellas. Puedes encontrar los lunares de cualquier masa de cualquier compuesto.

    anote la f贸rmula molecular del compuesto para el que est谩 calculando el n煤mero de moles. La f贸rmula molecular detalla los tipos de 谩tomos elementales y las cantidades de cada tipo contenidas en una mol茅cula del compuesto. la f贸rmula molecular para el agua, por ejemplo, es h 2 o, lo que demuestra que cada mol茅cula de agua est谩 hecho de dos 谩tomos del elemento hidr贸geno y un 谩tomo de ox铆geno.

    buscar el peso at贸mico de cada tipo de 谩tomo en la f贸rmula. Esta informaci贸n se encuentra en la mayor铆a de las tablas peri贸dicas. el peso at贸mico del ox铆geno es 16.00 y el del hidr贸geno es 1.008.

    multiplique el peso at贸mico de cada elemento en el compuesto por la cantidad de 谩tomos de ese elemento en la f贸rmula del compuesto, luego agregue todos los productos resultantes. en el caso del agua, multiplique el peso at贸mico del hidr贸geno por dos, y el peso at贸mico del ox铆geno por uno, luego agregue los productos. num茅ricamente, esto ser铆a (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. esta es la masa molar del compuesto; Tiene unidades de gramos por mol.

    Divida la masa del compuesto en gramos por la masa molar que acaba de calcular. La respuesta es el n煤mero de moles de esa masa de compuesto. por ejemplo, 25 gramos de agua equivalen a 25 / 18.016 o 1.39 moles.



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