C贸mo calcular los puntos de fusi贸n y ebullici贸n utilizando la molalidad

C贸mo calcular los puntos de fusi贸n y ebullici贸n utilizando la molalidad

en qu铆mica, a menudo tendr谩 que realizar an谩lisis de soluciones. una soluci贸n consiste en al menos un soluto que se disuelve en un solvente. la molalidad representa la cantidad de soluto en el solvente. A medida que cambia la molalidad, afecta el punto de ebullici贸n y el punto de congelaci贸n (tambi茅n conocido como el punto de fusi贸n) de la soluci贸n. puede determinar f谩cilmente cu谩l ser谩 el punto de ebullici贸n o congelaci贸n de cualquier soluci贸n utilizando una ecuaci贸n simple.

    tenga en cuenta la molalidad (m) de la soluci贸n. Una mayor molalidad aumentar谩 el punto de ebullici贸n y disminuir谩 el punto de congelaci贸n de la soluci贸n.

    use una tabla para buscar la depresi贸n del punto de congelaci贸n (kf) o la elevaci贸n del punto de ebullici贸n (kb) constante para su solvente (ver recursos). Cada sustancia tiene una constante 煤nica que determina cu谩nto mol de soluto disminuir谩 el punto de congelaci贸n o aumentar谩 el punto de ebullici贸n.

    Calcule el cambio en la temperatura de ebullici贸n o congelaci贸n utilizando una de las siguientes f贸rmulas: 螖tf = kf * mo 螖tb = kb * m.

    agregue el valor obtenido para 螖tb al punto de ebullici贸n est谩ndar del solvente (ej. 100 c para agua) o reste el valor obtenido para 螖tf del punto de congelaci贸n est谩ndar del solvente (ej. 0 c para agua).

    advertencias

    • Si la sustancia se ioniza en soluci贸n (por ejemplo, nacl), es necesario incluir el factor van't hoff (i). este factor es igual al n煤mero de iones y se incluye en la ecuaci贸n de la siguiente manera: 螖t = kf * m * i.



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