Los químicos usan una variedad de unidades para expresar las concentraciones de soluciones. las soluciones tienen dos componentes: el soluto, que representa el compuesto presente en la cantidad más pequeña, y el solvente; El soluto y el solvente juntos representan la solución. el porcentaje de masa, a veces llamado porcentaje de peso, dado por (masa de soluto) / (masa de solución) x 100, representa una de las unidades de concentración más comunes. Sin embargo, en soluciones extremadamente diluidas, las concentraciones expresadas como porcentajes en masa se convierten en números muy pequeños. por conveniencia, los químicos pueden optar por multiplicar la relación de masa de soluto / disolvente por 1 billón, o 10 ^ 9, en lugar de 100. las unidades de concentración representan partes por billón, o ppb.
Determinar la masa del soluto y la masa de la solución. Esto requiere el conocimiento de la preparación de la solución. Si está tratando con una solución a base de agua, entonces 1 mililitro de solución representa 1 gramo de solución. por ejemplo, una solución preparada disolviendo 0.005 gramos de cloruro de sodio, o nacl, en agua y luego diluyéndola hasta un volumen total de 1.0 litro, contiene 0.005 gramos de soluto y 1.000 gramos de solución porque 1 litro es igual a 1,000 mililitros y 1,000 mililitros es igual a 1,000 gramos.
divide la masa del soluto por la masa de la solución usando una calculadora. para soluciones diluidas, esto resultará en un número pequeño. continuando con el ejemplo anterior, 0.005 / 1000 = 0.000005.
calcule la concentración en ppb multiplicando la proporción de la masa de soluto a la masa de solución por mil millones, o 1,000,000,000. en el caso de una relación de masa de 0.000005, esto daría 5,000 ppb.