Cómo calcular Q de reacción

Cómo calcular Q de reacción

En química, q es el cociente de reacción. se utiliza para determinar en qué dirección procederá una reacción comparándola con la constante de equilibrio, kc. en el equilibrio, la reacción directa y la velocidad de reacción inversa son equivalentes. Si kc es mayor que q, entonces la reacción procede en la dirección hacia adelante (a la derecha), creando más productos. si kc es menor que q, entonces la reacción procede en la dirección inversa (hacia la izquierda), formando más reactivos. Si kc = q, la reacción está en equilibrio.

    Escribe la ecuación para la reacción. una reacción hipotética es: aa (aq) + bb (s) ⇔ cc (aq) + dd (g), donde a y b son los reactivos, cyd los productos y a, b, cyd coeficientes, que en este caso, todos son iguales a 1. por ejemplo, en la reacción 2 naoh + h2so4 → 2 h2o + na2so4, el coeficiente para la especie naoh es 2, y el coeficiente para h2so4 es 1. la abreviatura "aq" significa "solución acuosa" , "" s "es para" sólido "y" g "significa" gas ".

    Note los estados físicos de todas las especies. Si una especie es acuosa (aq) o gas (g), la concentración debe expresarse en moles / litro (molaridad, m). Los líquidos y los sólidos no se utilizan en el cálculo del cociente de reacción.

    Escribe la fórmula del cociente de reacción. es q = concentración de productos / concentración de reactivos, donde la concentración se eleva a la potencia del coeficiente. en el ejemplo de este artículo, q = [c] [d] / [a], y todos los coeficientes son iguales a 1; por lo que todas las concentraciones se elevan a la potencia de 1. la especie b se deja fuera de la ecuación porque es un sólido.

    conectar las concentraciones en la fórmula. por ejemplo, kc = 20, [a] = 0.5 m, [c] = 2 m, y [d] = 3 m, donde m = molaridad. utilizando la fórmula, q = [c] [d] / [a], q = (2) (3) / (0.5) = 12.

    determine en qué dirección procederá la reacción dadas las concentraciones de los reactivos y productos utilizando q. De acuerdo con una aplicación del principio de le chatelier, la ley de la acción masiva, si aumenta la concentración de cualquiera de los reactivos, se formarán más productos y si aumenta la concentración de los productos, se formarán más reactivos. porque kc> q como 20> 12 en el ejemplo de este artículo, la reacción avanzará (a la derecha), creando más productos hasta que kc = q, momento en el que la reacción volverá a estar en equilibrio.

    propina

    Se puede determinar q bajo cualquier condición. Se determina kc cuando la reacción está en equilibrio.

    no confunda kc con ksp, el producto de solubilidad.

    Deje todos los sólidos y líquidos fuera de la ecuación.



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