La ley de hess describe la conservaci贸n de la energ铆a en las reacciones qu铆micas, afirmando que el flujo de calor de una reacci贸n es igual a la suma del flujo de calor de sus reacciones compuestas. un calor铆metro mide el flujo de calor creando un sistema cerrado que contiene la reacci贸n. idealmente, una lectura del calor铆metro mostrar铆a el cambio exacto en el calor que requiere una reacci贸n dada; sin embargo, el calor铆metro absorbe una cantidad de calor del sistema. el c谩lculo del qcal, el calor del calor铆metro, le permite ajustar sus lecturas para determinar el flujo de calor total de una reacci贸n.
Encuentra el calor espec铆fico (ccal) para el calor铆metro.
aplique una cantidad medida de calor, utilizando un elemento como un quemador Bunsen con una energ铆a / segunda velocidad conocida, al calor铆metro.
registre cu谩ntos segundos pasan desde que aplica el calor al calor铆metro hasta que la temperatura del calor铆metro aumenta en un grado cent铆grado.
multiplica la tasa de energ铆a / segundo del elemento por la cantidad de segundos que aplicaste el calor para encontrar ccal expresado en energ铆a / grado celsius.
calcular qcal
mida el cambio de temperatura en grados cent铆grados que se produce durante la reacci贸n dentro del calor铆metro.
multiplicar ccal (energ铆a / grado celsius) por el cambio de temperatura que ocurri贸 durante la reacci贸n en el calor铆metro. por ejemplo, si el calor铆metro requiriera 3.5 julios para aumentar un grado cent铆grado y la reacci贸n aumentara la temperatura del calor铆metro en 5 grados cent铆grados, multiplicar铆a 3.5 julios / grado cent铆grados por 5 grados cent铆grados.
Registre el producto de ccal y el cambio de temperatura como el qcal total. en el ejemplo, qcal es igual a 17.5 julios, lo que significa que el calor铆metro absorbi贸 17.5 julios liberados por la reacci贸n.