La ley de hess describe la conservación de la energía en las reacciones químicas, afirmando que el flujo de calor de una reacción es igual a la suma del flujo de calor de sus reacciones compuestas. un calorímetro mide el flujo de calor creando un sistema cerrado que contiene la reacción. idealmente, una lectura del calorímetro mostraría el cambio exacto en el calor que requiere una reacción dada; sin embargo, el calorímetro absorbe una cantidad de calor del sistema. el cálculo del qcal, el calor del calorímetro, le permite ajustar sus lecturas para determinar el flujo de calor total de una reacción.
Encuentra el calor específico (ccal) para el calorímetro.
aplique una cantidad medida de calor, utilizando un elemento como un quemador Bunsen con una energía / segunda velocidad conocida, al calorímetro.
registre cuántos segundos pasan desde que aplica el calor al calorímetro hasta que la temperatura del calorímetro aumenta en un grado centígrado.
multiplica la tasa de energía / segundo del elemento por la cantidad de segundos que aplicaste el calor para encontrar ccal expresado en energía / grado celsius.
calcular qcal
mida el cambio de temperatura en grados centígrados que se produce durante la reacción dentro del calorímetro.
multiplicar ccal (energía / grado celsius) por el cambio de temperatura que ocurrió durante la reacción en el calorímetro. por ejemplo, si el calorímetro requiriera 3.5 julios para aumentar un grado centígrado y la reacción aumentara la temperatura del calorímetro en 5 grados centígrados, multiplicaría 3.5 julios / grado centígrados por 5 grados centígrados.
Registre el producto de ccal y el cambio de temperatura como el qcal total. en el ejemplo, qcal es igual a 17.5 julios, lo que significa que el calorímetro absorbió 17.5 julios liberados por la reacción.