C贸mo calcular tampones

C贸mo calcular tampones

en qu铆mica, un "tamp贸n" es una soluci贸n que agrega a otra soluci贸n para equilibrar su ph, su acidez relativa o su alcalinidad. usted hace un tamp贸n usando un 谩cido o base "d茅bil" y su base o 谩cido "conjugado", respectivamente. Para determinar el ph de un buffer, o extrapolar a partir de su ph la concentraci贸n de cualquiera de sus componentes, puede hacer una serie de c谩lculos basados 鈥嬧媏n la ecuaci贸n de Henderson-Hasselbalch, que tambi茅n se conoce como la "ecuaci贸n del buffer".

    utilice la ecuaci贸n del tamp贸n para determinar el ph de una soluci贸n tamp贸n 谩cida, dadas ciertas concentraciones 谩cido-base. la ecuaci贸n de henderson-hasselbalch es la siguiente: ph = pka + log ([a -] / [ha]), donde "pka" es la constante de disociaci贸n, un n煤mero 煤nico para cada 谩cido, "[a-]" representa la concentraci贸n de base conjugada en moles por litro (m) y "[ha]" representa la concentraci贸n del 谩cido mismo. por ejemplo, considere un tamp贸n que combine 2,3 m de 谩cido carb贸nico (h2co3) con 0,78 m de ion carbonato de hidr贸geno (hco3-). consulte una tabla pka para ver que el 谩cido carb贸nico tiene un pka de 6.37. conectando estos valores a la ecuaci贸n, ver谩 que ph = 6.37 + log (.78 / 2.3) = 6.37 + log (.339) = 6.37 + (-0.470) = 5.9.

    calcule el ph de una soluci贸n tamp贸n alcalina (o b谩sica). puede reescribir la ecuaci贸n de henderson-hasselbalch para bases: poh = pkb + log ([b +] / [boh]), donde "pkb" es la constante de disociaci贸n de la base, "[b +]" representa la concentraci贸n del 谩cido conjugado de una base y "[boh]" es la concentraci贸n de la base. considere un tamp贸n que combine 4.0 m de amon铆aco (nh3) con 1.3 m de iones de amonio (nh4 +), consulte una tabla de pkb para localizar el pkb de amon铆aco, 4.75. usando la ecuaci贸n del b煤fer, determine que poh = 4.75 + log (1.3 / 4.0) = 4.75 + log (.325) = 4.75 + (-.488) = 4.6. recuerde que poh = 14 - ph, entonces ph = 14 -poh = 14 - 4.6 = 9.4.

    determine la concentraci贸n de un 谩cido d茅bil (o su base conjugada), dado su ph, pka y la concentraci贸n del 谩cido d茅bil (o su base conjugada). teniendo en cuenta que puede reescribir un "cociente" de logaritmos, es decir, log (x / y), como log x - log y, reescribir la ecuaci贸n de henderson hasselbalch como ph = pka + log [a-] - log [ha ] si tiene un tamp贸n de 谩cido carb贸nico con un pH de 6.2 que sabe que est谩 hecho con 1.37 m de carbonato de hidr贸geno, calcule su [ha] de la siguiente manera: 6.2 = 6.37 + log (1.37) - log [ha] = 6.37 + .137 - log [ha]. en otras palabras log [ha] = 6.37 - 6.2 + .137 = .307. calcule [ha] tomando el "registro inverso" (10 ^ x en su calculadora) de .307. La concentraci贸n de 谩cido carb贸nico es, por lo tanto, de 2,03 m.

    calcule la concentraci贸n de una base d茅bil (o su 谩cido conjugado), dado su ph, pkb y la concentraci贸n del 谩cido d茅bil (o su base conjugada). determine la concentraci贸n de amon铆aco en un tamp贸n de amon铆aco con un pH de 10.1 y una concentraci贸n de iones de amonio de .98 m, teniendo en cuenta que la ecuaci贸n henderson hasselbalch tambi茅n funciona para bases, siempre que use poh en lugar de ph. convierta su ph a poh de la siguiente manera: poh = 14 - ph = 14 - 10.1 = 3.9. luego, conecte sus valores a la ecuaci贸n del tamp贸n alcalino "poh = pkb + log [b +] - log [boh]" de la siguiente manera: 3.9 = 4.75 + log [.98] - log [boh] = 4.75 + (-0.009) - registro [boh]. desde log [boh] = 4.75 - 3.9 - .009 = .841, la concentraci贸n de amon铆aco es el log inverso (10 ^ x) o .841, o 6.93 m.

    consejos

    • Es posible que vea dos valores para el 谩cido carb贸nico cuando consulte su tabla pka. Esto se debe a que h2co3 tiene dos hidr贸genos, y por lo tanto dos "protones", y puede disociarse dos veces, de acuerdo con las ecuaciones h2co3 + h2o -> hco3 - + h3o + y hco3 - + h2o -> co3 (2-) + h3o. a los fines del c谩lculo, solo necesita considerar el primer valor.



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