En química, los metales y los no metales forman enlaces iónicos, y dos o más no metales forman enlaces covalentes. estos dos tipos de enlaces representan interacciones atómicas fundamentalmente diferentes: los enlaces covalentes implican compartir electrones entre átomos, mientras que los enlaces iónicos resultan de los átomos que poseen cargas opuestas. la verdad, sin embargo, es más complicada, porque pocos enlaces exhiben propiedades puramente iónicas o puramente covalentes. es decir, los enlaces tienden a contener tanto carácter iónico como covalente. linus pauling dedujo una ecuación para describir el carácter covalente fraccional de un enlace basado en la electronegatividad de cada átomo, o la capacidad del átomo para atraer electrones a sí mismo.
Determinar las electronegatividades de los dos elementos involucrados en el enlace. Numerosas referencias impresas y en línea proporcionan esta información (ver recursos). para un enlace entre el silicio y el oxígeno, por ejemplo, los valores de electronegatividad serían 1.8 para el silicio y 3.5 para el oxígeno.
reste el valor de electronegatividad más pequeño del valor más grande para determinar la diferencia en electrongatividad, x. Continuando con el ejemplo del paso 1, la diferencia de electronegatividad es x = (3.5 - 1.8) = 1.7.
sustituye el valor de x del paso 2 en la ecuación de fracción-covalente: fc = exp (-0.25 * x ^ 2). en el ejemplo presentado en los pasos 1 y 2, fc = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.
propina
la notación exp (x) es la notación matemática de "e a la potencia de x", donde e es la base logarítmica natural, 2.718. tenga en cuenta también que la notación x ^ 2 indica "x al cuadrado" o "x a la potencia de 2".
recuerde seguir siempre el orden científico de las operaciones cuando realice cálculos: primero realice las operaciones entre paréntesis y calcule los exponentes antes de realizar la multiplicación o división.