El ph mide la cantidad de iones de hidrógeno en una solución. Las soluciones básicas tienen bajas concentraciones de iones de hidrógeno, mientras que las soluciones ácidas tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno. El ph de las soluciones se puede alterar añadiendo ácidos y bases. los ácidos bajan el ph mientras que las bases elevan el ph. Si mezcla un ácido a ciegas con agua, es poco probable que agregue la cantidad correcta. Si pones demasiado ácido en una solución, tendrás que usar una base para aumentar el ph una vez más. Para evitar el desperdicio de ácidos y bases, use un cálculo simple para determinar exactamente cuánto ácido necesita.
obtener un ácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, ácido bromhídrico y ácido nítrico, designados hcl, hbr y hno_3, respectivamente. Los ácidos fuertes tienen una concentración extremadamente alta de iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno hacen que una solución sea ácida, mientras que los iones de hidróxido hacen que una solución sea básica.
Obtenga la concentración de iones de hidrógeno, también conocida como molaridad, en su ácido fuerte. Si no tienes la concentración, es probable que tengas el ph de la solución. Si tiene el ph, convierta de ph a molaridad usando la siguiente ecuación:
molaridad = 10 ^ - [ph]
Si tiene un número mayor que 1, es probable que haya cometido un error. sin embargo, si tiene un ácido muy fuerte, su ph puede ser menor que cero y producir una concentración mayor que 1. este valor resultante es la molaridad de la solución. La molaridad es la cantidad de moles de ácido por litro de solución. por ejemplo, si su solución tiene 0.5 molaridad, entonces solo hay 0.5 mol de ácido por 1 l. calcula la molaridad usando esta fórmula:
molaridad = moles de ácido ÷ litros de solución
Encuentra la molaridad de tu muestra de agua usando el mismo método.
convierta su valor de ph objetivo en molaridad usando la ecuación del paso anterior.
Calcule cuánto ácido necesita para obtener el nivel de ph de su valor objetivo. resuelve esto usando la siguiente fórmula:
m_1v_1 + m_2v_2 = m_3 (v_1 + v_2)
en esta ecuación, “m_1” es la molaridad del ácido, “v_1” es el volumen de la solución ácida, “m_2” es la molaridad del agua y “v_2” es el volumen del agua. al convertir esta ecuación para resolver "v_1" se obtiene la siguiente ecuación:
v_1 = (m_3v_2 - m_2v_2) / (m_1 - m_3).