los científicos usan la molaridad para designar la cantidad de un químico (soluto) en un volumen de solución. por lo general, las unidades en las que se informa la molaridad son moles por litro, y se utiliza una "m" en mayúscula como símbolo de las palabras "moles por litro". una solución molar de cloruro de sodio (sal o nacl) se denomina con frecuencia solución molar de 1.0 molar o de 1,0 m. el cálculo de la molaridad de una solución implica, por lo tanto, determinar cuántos moles de soluto (p. ej., nacl) están presentes en un litro de la solución.
calculando lunares
un mol es el número de avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 unidades de cualquier cosa. en el caso de la molaridad de una solución, 1 mol se refiere a 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de un compuesto como nacl.
Es una cuestión simple calcular el número de moles de un compuesto a partir de su peso. esto se hace pesando el compuesto y dividiendo el peso por el peso molecular en gramos (gmw) del compuesto. necesitas buscar los pesos atómicos de cada elemento en el compuesto. Puede encontrar los pesos atómicos de los elementos en las tablas periódicas de los elementos y en los libros de texto y los manuales de química. para nacl, debe agregar el peso atómico de sodio al de cloro para obtener el gmw de nacl. Como el peso atómico del sodio es de 22,99 g por mol y el de cloro es de 35,45 g por mol, el peso neto de nacl es de 58,44 g por mol.
para un compuesto como el sulfato de sodio (na2so4, debe duplicar el peso atómico del sodio (na) y cuadruplicar el peso atómico del oxígeno (o) y agregarlos al peso atómico del azufre (s), ya que hay dos sodio Los átomos y cuatro átomos de oxígeno en cada molécula de sulfato de sodio.
puede calcular el número de moles de su compuesto dividiendo el número de gramos del compuesto por el gmw del compuesto. Si tiene 100 g de nacl, calcularía el número de moles dividiendo los 100 g por el gmw calculado de 58,44 g por mol para obtener 1,71 moles de nacl.
calculando la molaridad
Ahora que sabe cuántos moles de soluto tiene, puede agregar el compuesto a su solvente para hacer una solución. A continuación, mida el volumen de la solución. ahora divida la cantidad de moles del soluto por el volumen de la solución resultante (en litros) para encontrar la molaridad.
en el ejemplo anterior, si disuelve los 100 g (1,71 moles) de nacl en suficiente agua para hacer 1 litro de solución, tendría una solución de 1,71 m nacl. Si disolviera los 1,71 moles de nácar en agua suficiente para obtener una solución de 1,71 litros, tendría una solución de 1,0 m.