Cómo combinar ecuaciones químicas

Cómo combinar ecuaciones químicas

Las ecuaciones qu√≠micas definen c√≥mo los qu√≠micos espec√≠ficos interact√ļan y reaccionan entre s√≠. Para reacciones simples, la ecuaci√≥n qu√≠mica es un proceso √ļnico, sin embargo, se producen muchas reacciones complejas que requieren la combinaci√≥n de m√ļltiples ecuaciones en una ecuaci√≥n final que toma en cuenta todos los reactivos y productos. combina reacciones m√ļltiples en una sola ecuaci√≥n al enumerar todos los reactivos en el lado izquierdo de la ecuaci√≥n y todos los productos en el lado derecho de la ecuaci√≥n. La simplificaci√≥n de la ecuaci√≥n general eliminar√° las especies qu√≠micas que existen en ambos lados de la ecuaci√≥n sin cambios.

    Haga una lista de todas las ecuaciones que est√°n involucradas en el proceso general. estas son reacciones medias m√ļltiples para reacciones electroqu√≠micas o de oxidaci√≥n-reducci√≥n, ecuaciones de disoluci√≥n que describen el proceso de disoluci√≥n de un s√≥lido en un solvente, reacci√≥n de precipitaci√≥n y reacciones de reemplazo. Cada una de estas reacciones individuales solo describe una parte del proceso.

    agregue el lado derecho de las reacciones individuales para formar el lado reactivo total del proceso y agregue los lados del producto individual de las reacciones para obtener el lado del producto total del proceso. por ejemplo, supongamos que un proceso involucró la conversión de fe2 + a fe3 + y cu2 + a cu +. esta reacción redox se compone de dos medias reacciones diferentes, fe2 + -> fe3 + + e- y cu2 + + e- -> cu +. combina las ecuaciones para formar fe2 + + cu2 + + e- -> fe3 + + cu + + e-.

    Cancele las especies que existen en ambos lados de la ecuación sin cambios. en el caso del ejemplo, existe un electrón en ambos lados, por lo que se cancelaron entre sí. esto deja la ecuación como, fe2 + + cu2 + -> fe3 + + cu +.

    equilibrar la ecuación global de masa y carga. continuando con el ejemplo, supongamos que la reacción completa es fe2o3 + al -> al2o3 + fe. no necesita equilibrar la carga en esta ecuación, pero sí necesita un equilibrio de acuerdo con la masa. debe haber dos átomos de aluminio en ambos lados de la ecuación y dos átomos de hierro en ambos lados para que la masa antes y después de la reacción se equilibre. la ecuación final equilibrada es fe2o3 + 2 al -> 2 fe + al2o3.



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