los estudiantes de química a menudo se encuentran confundidos cuando se les pide por primera vez que completen las reacciones químicas, pero con una tabla periódica a la mano y algunas habilidades matemáticas básicas, la tarea no es tan difícil como parece. Para completar una reacción química, primero debe saber qué tipo de reacciones pueden ocurrir y cómo se comportan los diversos elementos.
determinar el tipo de reacción
mire los reactivos para determinar el tipo de reacción química que tiene lugar. esto requerirá un conocimiento básico de los tipos de reacción comunes: si hay un solo reactivo, es una reacción de descomposición; Si hay dos o más reactivos que pueden unirse, es una reacción de composición. si un oxígeno y un reactivo de hidrocarburo están presentes, es probable que sea una reacción de combustión. dos reactivos compuestos iónicos generalmente apuntan hacia una doble reacción de reemplazo, mientras que un metal reactivo o halógeno reacciona con un metal menos reactivo o halógeno apunta hacia una única reacción de reemplazo. Una vez que conozca su tipo de reacción, busque la sección apropiada que sigue y proceda.
reacciones de descomposición
Los productos de la reacción serán los componentes individuales del compuesto reactivo: estos pueden ser elementos, o pueden ser compuestos más pequeños. use el conocimiento previo de qué elementos se encuentran como moléculas diatómicas para completar las fórmulas químicas correctas, y su reacción será completa. por ejemplo, el agua (h 2 o) como reactivo creará hidrógeno y gas oxígeno (h 2 y o 2 ) como sus productos.
reacciones de composición
El producto de la reacción será una combinación de los elementos o compuestos que actúan como reactivos. por ejemplo, el hidrógeno (h) y el nitrógeno (n) se combinarán para formar hn. Rellene las fórmulas químicas correctas en este sentido y su reacción será completa.
reacciones de combustión
Los productos de una reacción de combustión casi siempre serán agua (h2o) y dióxido de carbono (co2). anote los productos siguiendo estas líneas, y la reacción será completa.
reacciones de doble reemplazo
Los productos de una reacción de doble reemplazo serán similares a los reactivos: los aniones, el segundo de los dos iones que forman cada compuesto, se revertirán en los compuestos del producto. por ejemplo, alcl3 y naoh reaccionarán para formar al (oh) 3 y nacl. Rellene las fórmulas químicas correctas en este sentido y su reacción será completa.
reacciones de reemplazo único
los productos de una sola reacción de reemplazo serán increíblemente similares a los reactivos: la molécula de metal o halógeno singular intercambiará lugares con la molécula de metal o halógeno en el compuesto reactivo. por ejemplo, cabr 2 y cl reaccionarán para formar cacl y br. Rellene las fórmulas químicas correctas en este sentido y su reacción será completa.