Los químicos tienen una variedad de medios a su disposición para comunicar la concentración de productos químicos en solución. Un método común para describir la concentración es dar a los lunares químicos por litro de solución, o la molaridad. un mol es un término que significa 6.02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de químicos. Otra unidad menos común de concentración es la molalidad. La molailidad es el producto químico de los moles por kilogramo de solvente utilizado en la fabricación de la solución. puede convertir de molaridad a molalidad si conoce la densidad de la solución.
Determinar los moles de producto químico contenidos en 1 litro (l) de la solución. Como la molaridad es la sustancia química por litro, este valor simplemente será igual a la molaridad de la solución. por ejemplo, si tiene una solución de cloruro de potasio (kcl) en agua que es 2.50 molar, hay 2.50 moles kcl en 1 litro.
multiplica los moles de la sustancia química por el peso molecular en gramos de la sustancia química. el peso molecular es la masa, en gramos (g), de 1 mol de un compuesto. puede obtener el peso molecular de un producto químico a partir de la información del fabricante, como la hoja de datos de seguridad del material (msds). Este cálculo le proporciona los gramos de producto químico en 1 litro de solución. en el ejemplo anterior, multiplicaría 2.50 moles por 74.55 g / mol (el peso molecular de kcl) para obtener 186.4 g kcl.
multiplique la densidad de la solución (en unidades de gramos por mililitro, o g / ml) por 1,000 ml (la cantidad de mililitros en el litro de volumen de la solución). El resultado es la masa del 1 litro de solución, en gramos. para el ejemplo, si la densidad de la solución kcl fuera de 1.05 g / ml, se calcularía 1.05 g / ml por 1.000 ml para un resultado de 1050 g de solución.
reste el peso del producto químico en 1 litro del peso total de la solución de 1 litro. El resultado es la masa de disolvente en 1 litro de solución. La masa de solvente en 1 litro de la solución del ejemplo sería de 1050 g - 186.4 g = 863.6 g.
Divide la masa de solvente por 1,000 para cambiarla en unidades de kilogramos. usando el ejemplo anterior, dividirías 863.6 g por 1,000 para obtener 0.8636 kg de solvente.
Divida los moles originales de producto químico en 1 litro de solución por la masa de solución en kg. el resultado es la molalidad de la solución, o los moles químicos por 1 kilogramo de solvente. En este ejemplo, la concentración de la solución es de 2,50 moles kcl dividida por 0,8636 kg de disolvente, que es una molalidad de 2,89.
propina
al escribir la concentración de una solución, asegúrese de distinguir entre mayúscula y minúscula m, ya que una significa molaridad y la otra significa molalidad.