Los químicos tienen una variedad de medios a su disposición para comunicar la concentración de químicos en la solución. Un método común para describir la concentración es dar a los moles químicos por litro de solución, o la molaridad. un lunar es un término que significa 6.02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas químicas. Otra unidad de concentración menos común es la molalidad. la molabilidad es la sustancia química en moles por kilogramo de solvente utilizada para hacer la solución. puede convertir de molaridad a molalidad si conoce la densidad de la solución.
al escribir la concentración de una solución, asegúrese de distinguir entre mayúscula my minúscula m, ya que uno significa molaridad y el otro significa molalidad.
determine los moles de producto químico contenido en 1 litro (l) de la solución. Como la molaridad es la sustancia química en moles por litro, este valor simplemente será igual a la molaridad de la solución. por ejemplo, si tiene una solución de cloruro de potasio (kcl) en agua que es 2.50 molar, hay 2.50 moles de kcl en 1 litro.
multiplique los moles de químico por el gramo de peso molecular del químico. El peso molecular es la masa, en gramos (g), de 1 mol de un compuesto. Puede obtener el peso molecular de un producto químico a partir de la información del fabricante, como la hoja de datos de seguridad del material (MSDS). Este cálculo le proporciona los gramos de producto químico en 1 litro de solución. en el ejemplo anterior, multiplicaría 2.50 moles por 74.55 g / mol (el peso molecular de kcl) para obtener 186.4 g kcl.
multiplique la densidad de la solución (en unidades de gramos por mililitro, o g / ml) por 1,000 ml (la cantidad de mililitros en el 1 litro de volumen de la solución). El resultado es la masa de 1 litro de solución, en gramos. por ejemplo, si la densidad de la solución de kcl fue de 1.05 g / ml, calcularía 1.05 g / ml por 1,000 ml para un resultado de 1050 g de solución.
reste el peso del producto químico en 1 litro del peso total de la solución de 1 litro. El resultado es la masa de disolvente en 1 litro de solución. la masa de solvente en 1 litro de la solución de ejemplo sería 1050 g - 186.4 g = 863.6 g.
divida la masa de solvente entre 1,000 para cambiarla a unidades de kilogramos. usando el ejemplo anterior, dividiría 863.6 g por 1,000 para obtener 0.8636 kg de solvente.
divida los moles originales de producto químico en 1 litro de solución por la masa de solución en kg. el resultado es la molalidad de la solución, o los moles químicos por 1 kilogramo de solvente. en este ejemplo, la concentración de la solución es de 2.50 moles kcl dividida por 0.8636 kg de solvente, que es una molalidad de 2.89.