Si desea conocer la masa atómica de un elemento, la encontrará debajo del símbolo para ese elemento en la tabla periódica. las unidades no están incluidas con la masa, pero se entiende que son unidades de masa atómica (amu) o, más correctamente, unidades de masa atómica unificadas (u). en términos macroscópicos, el número en la tabla periódica también se refiere al peso de un mol del elemento en gramos. un mol es igual al número de átomos de avogadro.
la unidad de masa atómica unificada
La unidad de masa atómica unificada (u), también conocida como dalton (da), es la unidad estándar para los pesos atómicos y moleculares en el sistema de medición si (métrico). Ambos acrónimos amu y amu siguen siendo abreviaturas aceptables para estas unidades y se usan comúnmente. por definición, 12 amu es la masa exacta de un átomo de carbono-12. El núcleo del carbono 12 contiene seis protones y seis neutrones, por lo que 1 amu es la masa de un nucleón. Los electrones son tan ligeros que su masa se considera despreciable al determinar los pesos atómicos y moleculares.
un mol de átomos de carbono
los químicos miden cantidades macroscópicas de átomos en unidades llamadas moles. por definición, un mol es el número de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12. ese número resulta ser el número de avogadro, que es 6.022 x 10 23 . esto crea una relación entre la masa atómica y el peso macroscópico de cada elemento. para cualquier elemento, su masa atómica en amu es igual al peso de 1 mol del elemento en gramos. por ejemplo, todos los isótopos naturales de oxígeno tienen colectivamente una masa atómica de 15.999 amu, por lo que un mol de oxígeno pesa exactamente 15.999 gramos. de manera similar, un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos, porque la masa atómica colectiva de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 amu.
¿Qué es una amu en gramos?
un mol de átomos de carbono-12 pesa 12 gramos, y hay 6.022 x 10 23 átomos en un mol. La división de 12 gramos por este número increíblemente grande de átomos nos dice que un átomo de carbono 12 pesa 1,99 x 10-23 gramos. como un átomo de carbono pesa 12 amu, una amu es equivalente a 1.66 x 10 -24 gramos. a la inversa, un gramo es equivalente a 6.022 x 10 23 amu, que es el número de avogadro.