los elementos radioactivos sufren decaimiento, y la velocidad a la que ocurre el decaimiento se mide en curies. el consejo internacional de uniones científicas sobre estándares, unidades y constantes de radioactividad definió la curiosidad como la "cantidad de cualquier sustancia radiactiva en la que se producen 3,7 × 10 ^ 10 desintegraciones por segundo". las tasas de descomposición varían entre los diferentes elementos radiactivos, por lo que la conversión de gramos a curies, abreviada a ci, es posible solo cuando se conoce el material de origen.
establecer el peso atómico del elemento mediante la comprobación de la tabla periódica. por ejemplo, el peso atómico de cobalto-60 es 59.92 y uranio-238 tiene el peso atómico 238.
convierta la masa en moles, utilizando la fórmula moles = masa del elemento / masa atómica del elemento, y luego convierta moles en átomos multiplicando el valor del lunar por el número de avogadro, 6.02 x 10 ^ 23. por ejemplo, para establecer el número de átomos en 1 gramo de cobalto-60, calcule (1 / 59.92) x (6.02 x 10 ^ 23). esto se resuelve a 1.01 x 10 ^ 22 átomos.
sustituya la actividad del elemento, por ejemplo 1.10 x 10 ^ 3 ci por cobalto-60, en la fórmula: r = tasa de actividad x (3.700 x 10 ^ 10 átomos / s / ci). el resultado es "r", el número de átomos en descomposición por segundo. por ejemplo, 1.10 x 10 ^ 3 x 3.700 x 10 ^ 10 = 4.04 x 10 ^ 13 átomos decayendo por segundo, entonces r = 4.04 x 10 ^ 13.
use la ecuación de velocidad de primer orden, r = k [número de átomos] 1, para determinar el valor para k. por ejemplo, utilizando los valores de "r" y el número de átomos previamente determinado para cobalto-60, la ecuación se convierte en: 4.04 x 10 ^ 13 átomos en descomposición por segundo = k [1.01 x 10 ^ 22 átomos]. esto se resuelve en k = 4.1 x 10 ^ -9 s ^ -1
Determine la actividad de desintegración, en átomos / segundo, para el elemento. para hacer esto, sustituya el número de átomos en la muestra en la ecuación: (4.1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (número de átomos en la muestra). por ejemplo, con 1.01 x 10 ^ 22 átomos, la ecuación se convierte en: (4.1 x 10 ^ -9 s ^ -1) x (1.01 x 10 ^ 22). esto se resuelve a 4.141 x 10 ^ 13 átomos / segundo.
calcule el valor en curies dividiendo la tasa de decaimiento por segundo entre 3.7 x 10 ^ 10, la tasa de decaimiento es igual a 1 curie. por ejemplo, 1 gramo de cobalto-60 es equivalente a 1,119 curies porque 4.141 x 10 ^ 13 / 3.7 x 10 ^ 10 = 1,119 ci.
propina
use una calculadora científica y realice todos los cálculos utilizando la notación científica. esto elimina posibles errores generados por números incorrectos de ceros en números muy grandes.
advertencia
el paso 4 implica cálculo y no será posible sin un conocimiento matemático avanzado.