Cómo convertir gramos a moléculas

Cómo convertir gramos a moléculas

los √°tomos y las mol√©culas son infinitamente peque√Īos, y cualquier trozo de materia que sea lo suficientemente grande para pesar contiene un n√ļmero tan grande que ser√≠a imposible contarlos incluso si pudiera verlos. Entonces, ¬Ņc√≥mo saben los cient√≠ficos cu√°ntas mol√©culas hay en una cierta cantidad de un compuesto espec√≠fico? la respuesta es que se basan en el n√ļmero de avogadro, que es el n√ļmero de √°tomos en un mol del compuesto. Siempre que conozca la f√≥rmula qu√≠mica del compuesto, puede buscar los pesos at√≥micos de los √°tomos que lo conforman, y sabr√° el peso de un mol. multipl√≠quelo por el peso que tiene a mano, luego multipl√≠quelo por el n√ļmero de avogadro, el n√ļmero de part√≠culas en una unidad llamada mol, para encontrar el n√ļmero de mol√©culas en su muestra.

el n√ļmero de Avogadro

El n√ļmero de avogadro no fue introducido por su hom√≥nimo, el f√≠sico italiano amadeo avogadro (1776-1856). en cambio, fue propuesto por primera vez por el f√≠sico franc√©s Jean Baptiste Perrin en 1909. √Čl acu√Ī√≥ el t√©rmino cuando determin√≥ la primera aproximaci√≥n al observar vibraciones aleatorias de part√≠culas microsc√≥picas suspendidas en l√≠quidos y gases. Investigadores posteriores, incluido el f√≠sico estadounidense Robert Millikan, ayudaron a refinarlo, y hoy los cient√≠ficos definen el n√ļmero de avogadro en 6.02214154 x 10 23 part√≠culas por mol. Ya sea que la materia se encuentre en estado s√≥lido, gaseoso o l√≠quido, un mol siempre contiene la cantidad de part√≠culas de avogadro. Esa es la definici√≥n de un lunar.

encontrando el peso molecular de un compuesto

Cada √°tomo tiene una masa at√≥mica espec√≠fica que puedes consultar en la tabla peri√≥dica de los elementos. puedes encontrarlo como el n√ļmero justo debajo del nombre del elemento, y generalmente se da en unidades de masa at√≥mica. eso simplemente significa que un mol del elemento pesa el n√ļmero mostrado en gramos. por ejemplo, la masa at√≥mica del hidr√≥geno es 1.008. esto significa que un mol de hidr√≥geno pesa 1.008 gramos.

Para encontrar el peso molecular de una mol√©cula o compuesto, debes conocer su f√≥rmula qu√≠mica. a partir de eso, puedes contar el n√ļmero de √°tomos individuales. Despu√©s de buscar el peso at√≥mico de cada elemento, puede sumar todos los pesos para encontrar el peso de un mol en gramos.

ejemplos

1. ¬ŅCu√°l es el peso molecular del gas de hidr√≥geno?

El gas hidrógeno es una colección de moléculas de h 2 , por lo que multiplica la masa atómica por 2 para obtener la masa molecular. La respuesta es que un mol de hidrógeno gas pesa 2.016 gramos .

2. ¬ŅCu√°l es el peso molecular del carbonato de calcio?

La f√≥rmula qu√≠mica del carbonato de calcio es caco 3 . el peso at√≥mico del calcio es 40.078, el del carbono es 12.011 y el del ox√≠geno es 15.999. La f√≥rmula qu√≠mica incluye tres √°tomos de ox√≠geno, as√≠ que multiplica el peso del ox√≠geno por 3 y a√Ī√°delo a los otros dos. Cuando haces esto, encuentras que el peso de un mol de carbonato de calcio es de 100.086 gramos .

calculando el n√ļmero de mol√©culas

Una vez que sepa el peso molecular de un compuesto, sabr√° cu√°nto pesa en gramos el n√ļmero de avogadro de ese compuesto. para encontrar el n√ļmero de mol√©culas en una muestra, divida el peso de la muestra por el peso de un mol para obtener el n√ļmero de moles, luego multiplique por el n√ļmero de avogadro.

1. ¬ŅCu√°ntas mol√©culas hay en 50 gramos de gas de hidr√≥geno (h 2 )?

el peso molecular de 1 mol de h 2 de gas es 2.016 gramos. divida esto en la cantidad de gramos que tiene y multipl√≠quelo por 6.02 x 10 23 (el n√ļmero de avogadro redondeado a dos decimales). el resultado es (50 gramos √∑ 2.016 gramos) x 6.02 x 10 23 = 149.31 x10 23 = 1.49 x 10 25 mol√©culas.

2. ¬ŅCu√°ntas mol√©culas de carbonato de calcio hay en una muestra que pesa 0.25 gramos?

un mol de carbonato de calcio pesa 100.086 gramos, por lo que 0.25 moles pesan 0.25 / 100.86 = 0.0025 gramos. multiplica por el n√ļmero de avogadro para obtener 0.015 x 10 23 = 1.5 x 10 21 mol√©culas en esta muestra.



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