los átomos y las moléculas son infinitamente pequeños, y cualquier trozo de materia que sea lo suficientemente grande para pesar contiene un número tan grande que sería imposible contarlos incluso si pudiera verlos. Entonces, ¿cómo saben los científicos cuántas moléculas hay en una cierta cantidad de un compuesto específico? la respuesta es que se basan en el número de avogadro, que es el número de átomos en un mol del compuesto. Siempre que conozca la fórmula química del compuesto, puede buscar los pesos atómicos de los átomos que lo conforman, y sabrá el peso de un mol. multiplíquelo por el peso que tiene a mano, luego multiplíquelo por el número de avogadro, el número de partículas en una unidad llamada mol, para encontrar el número de moléculas en su muestra.
el número de Avogadro
El número de avogadro no fue introducido por su homónimo, el físico italiano amadeo avogadro (1776-1856). en cambio, fue propuesto por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Perrin en 1909. Él acuñó el término cuando determinó la primera aproximación al observar vibraciones aleatorias de partículas microscópicas suspendidas en líquidos y gases. Investigadores posteriores, incluido el físico estadounidense Robert Millikan, ayudaron a refinarlo, y hoy los científicos definen el número de avogadro en 6.02214154 x 10 23 partículas por mol. Ya sea que la materia se encuentre en estado sólido, gaseoso o líquido, un mol siempre contiene la cantidad de partículas de avogadro. Esa es la definición de un lunar.
encontrando el peso molecular de un compuesto
Cada átomo tiene una masa atómica específica que puedes consultar en la tabla periódica de los elementos. puedes encontrarlo como el número justo debajo del nombre del elemento, y generalmente se da en unidades de masa atómica. eso simplemente significa que un mol del elemento pesa el número mostrado en gramos. por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno es 1.008. esto significa que un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos.
Para encontrar el peso molecular de una molécula o compuesto, debes conocer su fórmula química. a partir de eso, puedes contar el número de átomos individuales. Después de buscar el peso atómico de cada elemento, puede sumar todos los pesos para encontrar el peso de un mol en gramos.
ejemplos
1. ¿Cuál es el peso molecular del gas de hidrógeno?
El gas hidrógeno es una colección de moléculas de h 2 , por lo que multiplica la masa atómica por 2 para obtener la masa molecular. La respuesta es que un mol de hidrógeno gas pesa 2.016 gramos .
2. ¿Cuál es el peso molecular del carbonato de calcio?
La fórmula química del carbonato de calcio es caco 3 . el peso atómico del calcio es 40.078, el del carbono es 12.011 y el del oxígeno es 15.999. La fórmula química incluye tres átomos de oxígeno, así que multiplica el peso del oxígeno por 3 y añádelo a los otros dos. Cuando haces esto, encuentras que el peso de un mol de carbonato de calcio es de 100.086 gramos .
calculando el número de moléculas
Una vez que sepa el peso molecular de un compuesto, sabrá cuánto pesa en gramos el número de avogadro de ese compuesto. para encontrar el número de moléculas en una muestra, divida el peso de la muestra por el peso de un mol para obtener el número de moles, luego multiplique por el número de avogadro.
1. ¿Cuántas moléculas hay en 50 gramos de gas de hidrógeno (h 2 )?
el peso molecular de 1 mol de h 2 de gas es 2.016 gramos. divida esto en la cantidad de gramos que tiene y multiplíquelo por 6.02 x 10 23 (el número de avogadro redondeado a dos decimales). el resultado es (50 gramos ÷ 2.016 gramos) x 6.02 x 10 23 = 149.31 x10 23 = 1.49 x 10 25 moléculas.
2. ¿Cuántas moléculas de carbonato de calcio hay en una muestra que pesa 0.25 gramos?
un mol de carbonato de calcio pesa 100.086 gramos, por lo que 0.25 moles pesan 0.25 / 100.86 = 0.0025 gramos. multiplica por el número de avogadro para obtener 0.015 x 10 23 = 1.5 x 10 21 moléculas en esta muestra.