micromolar (mm) y partes por mill贸n (ppm) miden la concentraci贸n de una soluci贸n. La micromolaridad describe el n煤mero de part铆culas disueltas en la soluci贸n. Una soluci贸n de 1 mm tiene 6.022 脳 10 ^ 20 part铆culas disueltas en cada litro de soluci贸n, que es una mil茅sima parte de la concentraci贸n de una soluci贸n de 1 m. Una soluci贸n de 1 ppm tiene 1 parte de soluto disuelto en un mill贸n de partes de soluci贸n en masa. esta 煤ltima concentraci贸n es equivalente a un miligramo por litro cuando el soluto se disuelve en agua.
identificar los pesos at贸micos de cada uno de los elementos en la f贸rmula del soluto. por ejemplo, si est谩 convirtiendo la concentraci贸n de hidr贸xido de sodio (mg (oh2)), el peso at贸mico del magnesio es 24.3, el ox铆geno es 16 y el hidr贸geno es 1.
multiplique el peso at贸mico relativo de cada elemento por el n煤mero de sus 谩tomos en la f贸rmula qu铆mica del soluto. con este ejemplo, donde cada mol茅cula de hidr贸xido de magnesio tiene 1 谩tomo de magnesio, 2 谩tomos de ox铆geno y 2 谩tomos de hidr贸geno: (1 脳 23.4) + (2 脳 16) + (2 脳 1) = 57.4. esta es la masa relativa de la f贸rmula del soluto.
multiplique la concentraci贸n de la soluci贸n, medida en milimolaridad, por el valor de rfm del soluto. por ejemplo, si la soluci贸n tiene una concentraci贸n de 15 mm: 15 脳 57.4 = 861. esta es la concentraci贸n de la soluci贸n en ppm.
propina
para una lista de pesos at贸micos, vea el primer enlace de recursos.